Câu hỏi hoá học

Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste được tạo ra tối đa là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số trieste được tạo thành khi cho glixerol tác dụng với 2 axit béo là 6

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅; (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅; (C₁₇H₃₅COO, C₁₇H₃₅COO, C₁₅H₃₁COO)C₃H_5;

(C₁₇H₃₅COO, C₁₅H₃₁COO, C₁₇H₃₅COO)C₃H₅; (C₁₅H₃₁COO, C₁₅H₃₁COO, C₁₇H₃₅COO)C₃H₅

Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng một lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị V đã dùng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Etyl axetat: CH₃COOC₂H₅, metyl propionat: CH₃CH₂COOCH₃

→ Etyl axetat và metyl propionat có cùng công thức phân tử là C₄H₈O₂

→ n_este = 17,6/ 88 = 0,2 mol

Gọi công thức chung của hỗn hợp este là RCOOR’

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

→ n_NaOH = n_este = 0,2 mol→ 0,5.V.10^-3 = 0,2 → V = 200 ml.

Cho 6 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của este đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đáp ánX là este của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở

X là este, no đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là C_nH_2nO₂

n_este = n_NaOH = 1.0,1 = 0,1 mol

Meste = 6/0,1 = 60 → 14n + 32 = 60 → n = 2

Công thức phân tử của X là C₂H₄O₂

este X là HCOOCH₃: metyl fomat

Cho 2 gam este X có công thức HCOOCH2CH3tác dụng với nước (xúc tác axit). Sau một thời gian, trung hòa hỗn hợp bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy cần đúng 90 ml. Tỷ lệ % este chưa bị thủy phân là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_X = 0,0135 mol

(1) HCOOCH₂CH₃+ H₂O ⇆ HCOOH + CH₃CH₂OH

(2) HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

Theo (2): n_HCOOH = n_NaOH = 0,009 mol

Theo (1): n este bị thủy phân = n_HCOOH= 0,009 mol

=> n este chưa bị thủy phân = 0,027 - 0,009 = 0,018 mol

Tỉ lệ este chưa bị thủy phân: (0,018/0,027).100% = 66,67%

Đun nóng 6 gam axit axetic với 6 gam ancol etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác. Khối lượng este tạo thành khi hiệu suất phản ứng 80% là ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo đề bài ta có

n_axit = 0,1 mol < n_ancol = 0,13 mol

=> Tính hiệu suất theo axit

=> nCH₃COOC₂H₅ = n_axit.H% = 0,08 mol

=> m_este = 7,04 gam

Cho m gam axit axetic tác dụng hết với 9,65 gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu. Sau phản ứng thu được 6,4 gam chất rắn không tan. Gía trị của m

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi cho hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch CH₃COOH chỉ có Zn phản ứng, chất rắn không tan sau phản ứng là Cu

=> m_Zn = 9,65 - 6,4 = 3,25 (g)

=> n_Zn= 3,25 : 65 = 0,05 (mol)

Phương trình hóa học: 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂

0,1(mol) ← 0,05 (mol)

Khối lượng CH₃COOH là: 0,1.60= 6(g)

Khi nung 23,2 gam sunfua của một kim loại hóa trị hai trong không khí rồi làm nguội sản phẩm thu được một chất lỏng và một chất khí. Lượng sản phẩm khí này làm mất màu 25,4 gam iot. Xác định tên kim loại đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi kim loại hóa trị hai là M => Muối là MS nung trong không khí được một chất khí là SO₂ và một chất lỏng SO₂ phản ứng với I₂ theo phương trình

SO₂ + I₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI

(23,2 : 0,1).nSO2 =nI2 = n_S = n_MS = 25,4 : 254 = 0,1 mol => M_MS = 23,2 : 0,1 = 232 = M + 32

=> M = 200. M là thủy ngân Hg

Từ MgCO3 điều chế Mg. Từ CuS điều chế Cu. Từ K2SO4 điều chế K (các chất trung gian tùy ý chọn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

MgCl ^đpnc → Mg + Cl₂ (2)

* Từ CuS → Cu

2CuS + 3O₂ t^o → 2CuO + 2SO₂ (1)

H₂ + CuO t^o → Cu + H₂O (2)

*Từ K₂SO₄ → K

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2KCl (1)

2KCl ^đpnc → 2K + Cl₂ (2)

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nH2S = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Gọi số mol CuSO₄ bị điện phân là a.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O₂ bay hơi

=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol

Số mol CuSO₄ ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol

CMCuSO₄ = 0,15 : 0,2 = 0,75 M

C % CuSO₄ = mCuSO₄: m_dd. 100 với m_dd = V.d

C % CuSO₄ =[(0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%

Điện phân một dung dịch chứa anion NO3- và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu2+, Ag2+, Pb2+. Hãy cho biết trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot. Giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính oxi hóa Ag⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺ => Trình tự xảy ra sự khử ở catot là:

Ag⁺ + e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Pb²⁺ + 2e → Pb