Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 ( trong điều kiện không có không khí). Nếu cho những chất sau phản ứng tác dụng với NaOH dư sẽ thu được 0,3mol H2; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2. Tính mol Al trong hỗn hợp X 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH → H₂

⇒ Trong hỗn hợp có Al dư; n_Al = 2/3n_H2 = 0,2 mol

Cho tác dụng với HCl: n_H2 = 3/2 n_Al + n_Fe⇒ n_Fe = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

                 0,1 ←              0,1 ( mol)

⇒ n_Al = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

Trình bày phương pháp hoá học nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch thu được bằng cách hoà tan các muối FeCl2, Zn(NO3)2 và AlCl3vào nước.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho dd tác dụng với dd AgNO₃ có kết tử trắng chứng tỏ có ion Cl^-

Thêm vài giọt dd H₂SO₄ đặc và mảnh Cu có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra chứng tỏ có ion NO₃^-.

Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd trên thấy có kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần chứng tỏ có hidroxit lưỡng tính. Gạn để tách lấy dd (ddA) lắc phần kết tủa nếu kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ chứng tỏ có ion Fe²⁺.

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH₄C1, có kết tủa xuất hiện chứng tỏ có Al³⁺. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch cho tác dụng với Na₂S, có kết tủa trắng (ZnS) chứng tỏ có Zn²⁺ .

Nhúng một đinh sắt sạch vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 1 gam (giả sử toàn bộ lượng kim loại Cu sinh ra đều bám hết vào đinh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng: Tăng giảm khối lượng:

1 mol Fe phản ứng làm khối lượng kim loại tăng 8 gam

xmol------------------------------------------------1 gam

n_Fe = 1/8 mol => m _Fe = 7 gam

Chia 100 g dung dịch muối có nồng độ 6,8% làm hai phần bằng nhau. -     Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra một bazơ không tan, làm khô chất này thu được một oxit có khối lượng 2,32 g. -     Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,87 g kết tủa không tan trong dung dịch axit. a)  Xác định công thức hoá học của muối có trong dung dịch ban đầu. b)   Trình bày các phương pháp hoá học điểu chế kim loại từ muối tìm được ở trên.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức của muối là A_mB_n. Khối lượng mol của A, B là X, Y.

Khối lượng muối trong mỗi phần là 3,4 g. Ta có sơ đồ biến đổi các ch trong thí nghiệm 1 :

$2A_m{B}_n\stackrel{NaOH}{⟶}2mA(OH{)}_n\stackrel{t^0}{⟶}m{A}_2{O}_n$

Theo sơ đồ : 2(mX + nY) g A_mB_n tạo thành m(2X + 16n) g A₂O_n.

Theo bài toán : 3,4 g A_mB_n →2,32 g A₂O_n

Ta có phương trình : 3,4m(2X + 16n) = 2,32.2(mX + nY)       (1)

Sơ đồ biến đổi các chất trong thí nghiệm 2 : 

A_mB_n ---NaCl⟶mACl_n

Theo sơ đồ : (mX + nY) g A_mB_n tạo thành m(X + 35,5n) g ACl_n.

Theo bài toán : 3,4 g A_mB_n →2,87 g ACl_n

Ta có phương trình : 3,4m(X + 35,5n) = 2,87(mX + nY)         (2)

Chia ( 1 ) cho (2) ta được: (2X + 16)/(X + 35,5n) = 4,46/2,87

=> X = 108n

Giá trị có thể chấp nhận là n = 1 và X = 108. Vậy kim loại A là Ag.

Thay n = 1 và X = 108 vào (1) hoặc (2) ta có Y = 62m. Gốc axit trong m bạc không thể là gốc halogenua hoặc sunfua mà là gốc axit có oxi có khối lượng 62, gốc đó là NO₃^-

Vậy công thức hoá học của muối là AgNO₃.

b) Điều chế Ag từ AgNO₃ :

Dùng kim loại mạnh hơn Ag để đẩy Ag : Cu + 2AgNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Nhiệt phân : 

$AgN{O}_{\mathrm{3\; ---}}\stackrel{t^0}{⟶}Ag+N{O}_2\uparrow +\frac{1}{2}{O}_2\uparrow$

Điện phân với điện cực trơ : 

$4AgN{O}_3+2H_2\mathrm{O\; ---}\stackrel{dpdd}{⟶}4Ag+O_2\uparrow +4HN{O}_3$

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 9

• Câu B. 7

• Câu C. 8

• Câu D. 6