Đốt cháy hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít O2 thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 5,4g H2O. Phần trăm của O trong A là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol của oxi = n_O2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol => m_O2 = 9,6 gam

Số mol của CO₂: n_CO2 = 4,48/22, = 0,2 mol => m_CO2 = 0,2.44 = 8,8 gam

=>m_C = 0,2.12 = 2,4 gam

Số mol của H₂O: n_H2O = 0,3 mol => m_H2O = 0,3.18 = 5,4 gam

=>m_H = 0,6 gam

Khối lượng hợp chất hữu cơ là: m_hchc = m_CO2 + m_H2O + m_O2 = 5,4 + 8,8 - 9,6 = 4,6 gam

=> m_O = 4,6 - 2,4 - 0,6 = 1,6 gam

=> %m_O = 1,6/4,6.100% = 34,78 %

Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6g a) Hãy viết phương trình hóa học. b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ (2)

b)

n_hh = 0,025 mol

n_Br2 = 0,035 mol

Gọi nC2H4 = x mol, nC2H2 = y.

nhh khí = x + y = 0,025.

Theo pt: nBr2(1) = nC2H4 = x mol, nBr2 (2) = 2. nC2H2= 2.y mol

⇒ nBr2 = x + 2y = 0,035.

b) Phần trăm thể tích mỗi khí:

Giải hệ phương trình ta có x = 0,015, y = 0,01.

%V_C2H4 = (0,015.100%)/0,025 = 60%

=> V_C2H2 = 40%

 

Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) C + O₂ --t0--> CO₂

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

cho 2,24 lít khí Hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 14,7 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C_xH_y + nAgNO₃ + nNH₃ → C_xH_y-nAgn + nNH₄NO₃

n _↓ = n_X = = 0,1 (mol) ⇒ M ↓ = = 147

M_X = M ↓ - 107n ⇒ n = 1; M_X = 40 (C₃H₄)

Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối: a/ Cu và O b/ S (VI) và O c/ K và (SO4) d/ Ba và (PO4) e/ Fe (III) và Cl f/ Al và (NO3) g/ P (V) và O h/ Zn và (OH) k/ Mg và (SO4)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a/ CuO

d/ Ba₃(PO₄)₂

g/ P₂O₅

l/ FeSO₃

b/ SO₃

e/ FeCl₃

h/ Zn(OH)₂

m/ CaCO₃

c/ K₂SO₄

f/ Al(NO₃)₃

k/ MgSO₄