Câu hỏi hoá học

Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Để có pH = 1 thì nồng độ HCl phải bằng 1.10^-1 mol/l. Vậy phải pha loãng 4 lần dung dịch HCl 0,4M, nghĩa là pha thêm 750 ml nước.

Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H20 phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng D(H2O) = 1 g/ml ?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là $\frac{\mathrm{1000\; :}}{18}=55,5\left(mol\right).$

Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1.10^-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion :

($\frac{{1.10}^{-7}.100\mathrm{\%)\; :}}{55,5}=1,{8.10}^{-7}\%$

1,8.10^-7% mol H₂0 phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H₂0 phân li ra ion.

Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau : Ở 20°C : K(H2O)= 7.10-15 Ở 25°C : K(H2O)= 1. 10-14. Ở 30°C : K(H2O)= 1,5. 10-14. Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng tích số ion của nước tăng, nghĩa là sự điện li của nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.

Trong một dung dịch CH3COOH, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 3.10-3M và nồng độ CH3COOH bằng 3,97.10-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH3COOH.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Gọi C là nồng độ moi ban đầu của $C{H}_3$COOH, ta có :

$C{H}_{3}COO\mathrm{H \; \; <=>}C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$

(C - 3.10^-3)M         3.10^-3M         3.10^-3M

C - 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3 

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

$\Rightarrow$ C = 0,4M.

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg2+, b mol Na+, c mol SO4- và d mol Cl : 1. Biết a = 0,001 ; b = 0,01 ; c = 0,005 ; vậy d bằng bao nhiêu ? 2. Viết công thức phân tử của A và B

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

$\Rightarrow$ d = 0,002

2. MgCl₂ và Na₂S0₄.

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ BaS04, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaS04 là 1,0.10-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

BaS0₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH₃COOH <=> CH3CO$O^{}$ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa $\to$ CH3CO$O^{}$ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO$O^{-}$ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaCO₃ và H₂O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ $\to$ CaCO_{3$\downarrow$} + H₂O

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaCO₃ và H₂O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ $\to$ CaCO_{3$\downarrow$} + H₂O

Giải thích tại sao dung dịch HCl trong nước dẫn điện, còn dung dịch HCl trong benzen không dẫn điện.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch HCl trong nước chứa các ion H⁺ và Cl^- (do sự phân li của các phân tử HCl) chuyển động tự do, nên dẫn điện.

Dung dịch HCl trong benzen không chứa các ion, vì các phân tử HCl trong dung môi này không phân li ra ion được, nên không dẫn điện.