Câu hỏi hoá học

Cho 150 cm3 dung dịch NaOH 7M tác dụng với l00cm3 dung dịch Al2(SO4)3, 1M. Hãy xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NaOH = 0,15.7 = 1,05 mol; n_Al2(SO4)3 = 0,1.1 = 0,1 mol

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Do NaOH còn dư 1,05 – 0,6 = 0,45 mol nên Al(OH)₃ sinh ra bị hòa tan

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Sau thí nghiệm các chất có trong dung dịch là :

Na₂SO₄ 0,3 mol : Na[Al(OH)₄] 0,2 mol; NaOH dư 1,05 – 0,6 – 0,2 = 0,25 mol

Thể tích dung dịch : vdd = 150 + 100 = 250 ml = 0,25 lít

C_MNa2SO4 = 0,3 : 0,25 = 1,2M

C_MNa[Al(OH)4] = 0,2 : 0,25 = 0,8 M

C_MNaOH = 0,25 : 0,25 = 1 M

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Hãy cho biết: a. Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra? b. Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu? c. Thể tích dung dịch NaOH 4M đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư 10 cm3 so với thể tích cần dùng).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học :

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (1)

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ (2)

b. n_H2 = 13,44 : 22, 4 = 0,6 mol

Theo pt(2) nAl = 2/3 nH₂ = 0,4 mol ⇒ n_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

m_Al2O3 = 31,2 – 10,8 = 20,4 gam.

n_Al2O3 = 0,2 mol

Theo (1) n_NaOH = 2n_Al2O3 = 0,4 mol

Theo (2) n_NaOH = n_Al = 0,4 mol

⇒ Tổng số mol NaOH là 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒ V_NaOH 4M = 0,8 : 4 = 0,2 lít = 200 cm³

Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là : 200 + 10 = 210 cm³

Có các dung dịch AlCl3, HCl, NaOH, H2O và những dụng cụ cần thiết. Hãy điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của Al2O3 và Al(OH)3. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Lấy một lượng dung dịch AlCl₃ nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào cho tới khi lượng kết tủa không tăng thêm nữa thì dừng.

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃+ 3NaCl

Lọc lấy kết tủa, chia làm ba phần.

    + Phần một, chứng minh tính bazơ, tác dụng với dung dịch axit HCl thấy tan ra: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

    + Phần hai, chứng minh tính axit, tác dụng với dung dịch NaOH thấy tan ra: Al(OH)₃+ KOH → K[Al(OH)₄]

    + Phần ba đem nung đến khối lượng không đổi để tạo ra AlO₃ rồi chia làm hai phần

Một phần cho tác dụng với axit, một phần cho tác dụng với dung dịch kiềm thấy trong hai trường hợp Al₂O₃ đều tan ⇒ Al₂O₃ lưỡng tính

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Viết các phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ các diều kiện của phản ứng và cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hóa học của phản ứng

4Al + 3O₂ → Al₂O₃ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl (3)

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O (4)

Al(OH)₃+ KOH → K[Al(OH)₄] (5)

2Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O (6)

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (7)

Trong các phản ứng đã cho (1) là phản ứng oxi hóa khử.

Có 3 chất rắn là: Mg, Al2O3, Al. Hãy nhận biết mỗi chất đã cho bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch NaOH hòa tan 3 mẫu chất rắn

- Nếu là Mg: chất rắn không tan.

- Nếu là Al₂O₃ chất rẳn tan ra: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

- Nấu là Al chất rắn tan ra và kèm theo hiện tượng thoát khí

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)H₄] + 3H₂ ↑

Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. AlCl3 và Al2(SO4)3

• Câu B. Al(NO3)3 và Al(OH)3

• Câu C. Al2(SO4)3 và Al2O3.

• Câu D. Al(OH)3 và Al2O3

Hợp chất nào của nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỷ lệ mol 1: 1) có sản phẩm là Na[Al(OH)4]?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Al2(SO4)3

• Câu B. AlCl3

• Câu C. Al(NO3)3

• Câu D. Al(OH)3

Sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy. Hãy tính khối lượng Al2O3 và than chì (C) cần dùng để sản xuất được 5,4 tấn nhôm. Cho rằng toàn bộ lượng khí oxi sinh ra ở cực dương đã đốt cháy than chì thành cacbon đioxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_Al = 5,4 tấn = 5,4.10⁶ gam ⇒ n_Al = 0,2.10⁶ mol

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

C + O₂ → CO₂

Theo pt: n_Al2O3 = 1/2 . n_Al = 0,1. 10⁶ mol

n_C = n_O2 = 3/4 . n_Al = 0,15. 10⁶ mol

Khối lượng Al₂O₃ cần dùng: m_Al2O3 = 0,1.10⁶.102 = 10,2.10⁶ (g) = 10,2 (tấn)

Khối lượng than chì cần dùng m_C = 0,15.10⁶.12 = 1,8.10⁶ (g) = 1,8 tấn

Khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 bằng bột nhôm. Hãy cho biết: a. Khối lượng bột nhôm cần dùng? b. Khối lượng của những chất sau phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

a. n_Al = 2.n_Fe2O3 = 0,2 mol ⇒ m_Al = 0,1.27 = 5,4 gam

b. Sau phản ứng : m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 gam; m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Có 4 kim loại là : Ca, Na, Fe và Al. Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hóa học và dẫn ra những phản ứng hóa học đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Hòa tan 4 kim loại vào nước thì Na, Ca tác dụng với nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

Sục từ từ khí CO₂ vào hai dung dịch thu được, dung dịch nào có kết tủa là Ca(OH)₂: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

* Hai kim loại không tan trong nước đem hòa tan trong dung dịch kiềm, nhận ra nhôm do bị tan ra còn sắt thì không

2NaOH + 2Al + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂