Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nung nóng. Oxit này bị khử cho kim loại N.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cặp kim loại kẽm và đồng (M là Zn, N là Cu)

Các phương trình hoá học :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

CuO + H₂ ^to→ Cu + H₂O

Xác định kim loại kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Na

• Câu B. Li

• Câu C. Cs

• Câu D. K

Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br: a) Trong phân tử : KMnO4, Na2Cr2O7 , KClO3, H3PO4. b) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định số oxi hóa:

a)Trong phân tử:

KMnO₄: 1 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 7 ⇒ Mn có số oxi hóa +7 trong phân tử KMnO₄

Na₂Cr₂O₇: 2. 1 + 2. x + 7.(-2 ) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ Cr có số oxi hóa + 6 trong phân tử Na₂Cr₂O₇

_{KClO3: 1 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = 5 ⇒ Cl có số oxi hóa +5 trong hợp chất KClO3}

b) Trong ion:

NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5 ⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-.

SO₄^2-: x + 4.(-2) = -2 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa là +6.

CO₃^2-: x + 3.(-2) = -2 ⇒ x = 4 ⇒ C có số oxi hóa là +4.

Br^-: Br có số oxi hóa là -1

NH₄⁺: x + 4 = 1 ⇒ x = -3 ⇒ N có số oxi hóa là -3.

Mỗi phân tử XY2 có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X, Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z_X , Y là Z_Y ; số nơtron (hạt không mang điện) của X là N_X, Y là N_Y. Với XY₂, ta có các phương trình:

tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 178 → 2 Z_X + 4 Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 → 2 Z_X + 4Z_Y - N_X 2 N_Y = 54 (2)

số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12 → 4 Z_Y - 2 Z_X = 12 (3)

→ Z_Y = 16; Z_X = 26

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh. XY₂ là FeS₂

Thuốc thử đặc trưng cho anion SO42− là dung dịch BaCl2 nhưng tại sao lại cần nhận biết trong môi trường axit?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}\to BaS{O}_4\downarrow$ ( trắng)

Cần môi truờng axít vì một loạt anion như: $C{O}_3^{2-},P{O}_4^{3-},S{O}_3^{2-},HP{O}_4^{2-}$ cho kết tủa trắng với cation $B{a}^{2+}$, nhưng các kết tủa đó đều tan trong dung dịch HCI hoặc $HN{O}_3$ loãng, chỉ riêng $BaS{O}_4$ không tan.