Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi. Phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là Al2O3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol O₂ tham gia phản ứng là: n_O2 = 

0,6 mol

Phương trình hóa học:

4Al + 3O₂   --t0--> 2Al₂O₃

4 ← 3 mol

0,8 ← 0,6 (mol)

Theo phương trình: n_Al = 0,8 mol

=> khối lượng Al phản ứng là: m_Al = n_Al.M_Al = 0,8.27 = 21,6 gam

Phản ứng trùng hợp

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 6

Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron. b) Hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử:

b) SO₂ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa.

Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este tiêu tốn hết 5,6g KOH. Mặt khác, khi thủy phân 5,475g este đó thì tiêu tốn hết 4,2g KOH và thu được 6,225g muối. Vậy CTCT este?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KOH =0,1 mol

0,0375 mol este khi thủy phân cần 4,2 g KOH

⇒ M_este = (5,475: 0,0375) = 146 (g/mol)

Là este 2 chức nên (COOCH₂CH₂CH₃)₂ và CH(COOCH₃)₃ sai.

Muối là (RCOOK)₂ n_muối = n_este = 0,0375 (mol)

⇒ M_muối = R + 166 = (6,225: 0,0375) =166(g/mol)

⇒ R = 0 và axit là HOOC-COOH

M_este = 146 ⇒ gốc ancol 2R = 146 - 88 = 58 ⇒ R = 29 hay C₂H₅

Vậy este là (COOC₂H₅)₂

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y và 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và còn lại 0,65m gam kim loại chưa tan. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_Cu = 0,6m, m_Fe = 0,4m.

m_{chất rắn sau} = 0,65m > m_Cu nên Fe chưa phản ứng hết, Cu chưa phản ứng, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO₃)₂.

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: 2.n_Fe = 3.n_NO → n_Fe = 0,03 mol = n_muối → m_muối = 0,03. 180 = 5,4 gam.