Cho phản ứng thế: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. Tính khối lượng của Al đã phản ứng với axit sunfuric (H2SO4), biết sau phản ứng thu được 1,68 lít khí (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H2 là: n_H2 =0,075 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

0,05 ← 0,075 (mol)

Khối lượng Al đã phản ứng là: m_Al = n_Al.M_Al = 0,05.27 = 1,35 gam

Cho 61,2g hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,361 NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và 2,4g kim loại. Cô cạn Y thu được m gam muối khan.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Quy đổi X thành hỗn hợp các đơn chất với: Cu (x mol); Fe ( 1,5y mol); O₂ (y mol)

⇒ 64x + 116y = 61,2 - 2,4 = 58,8 (l)

Bảo toàn electron ta có: n_{e cho} = n_{e nhận}

 

 

 

Môi trường không khí, đất, nước xung quanh một số nhà máy hóa chất thường bị ô nhiễm nặng bởi khí độc, ion kim loại nặng và các hóa chất. Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm môi trường?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Có hệ thống xử lí chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển.

• Câu B. Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách có hiệu quả.

• Câu C. Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch.

• Câu D. Xả chất thải trực tiếp ra ngoài không khí, sông và biển lớn.

Cho 180 gam dung dịch glucozơ 1% vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2,40

• Câu B. 2,16

• Câu C. 1,08

• Câu D. 1,20

Phản ứng của muối CuSO4

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CuSO4 và FeSO4 hết và Mg dư

• Câu B. FeSO4 dư, CuSO4chưa phản ứng, Mg hết.

• Câu C. CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết.

• Câu D. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết.