Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng một lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị V đã dùng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Etyl axetat: CH₃COOC₂H₅, metyl propionat: CH₃CH₂COOCH₃

→ Etyl axetat và metyl propionat có cùng công thức phân tử là C₄H₈O₂

→ n_este = 17,6/ 88 = 0,2 mol

Gọi công thức chung của hỗn hợp este là RCOOR’

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

→ n_NaOH = n_este = 0,2 mol→ 0,5.V.10^-3 = 0,2 → V = 200 ml.

Cho 19,2 gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hóa trị I và muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít một chất khí (đktc). Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Gọi công thức hai muối cacbonat là M₂CO₃ và M'CO₃

    M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂ O

    M'CO₃ + 2HCl → M'Cl₂ + CO₂ + H₂ O

    Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

    1 mol muối cacbonnat tạo thành muối clorua ⇒ khối lượng tăng.

    35,5 .2 – 60 = 11 (gam) ⇒ n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,2(mol)

    ⇒ m_{muối clorua} = m_{muối cacbonlat} + 0,2.11 = 19,2 + 2,2 = 21,4(gam)

Thủy phân 21,9 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_Gly-Ala = 75 + 89 -18 = 146;

nGy-Ala = 0,15 mol

m = m_Gly-Ma + m_Ala-Na = 0,15.(97+111) = 31,2 gam

Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe304 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Xác định khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sau phản ứng kim loại còn dư, vậy Fe chỉ bị oxi hoá lên Fe²⁺

Gọi x, y là số mol Fe và Fe₃O₄ phản ứng, khối lượng rắn phản ứng là

18,5- 1,46= 17,04 (gam).

⟹ 56x + 232y = 17,04 gam   (1)

Ta có phương trình cho - nhận e :

Fe → Fe²⁺ + 2e                                    Fe₃0₄ + 2e → 3Fe ⁺²

 x →   x   →   2x mol                              y →       2y  → 3y (mol)

 

                                                            N⁺⁵+ 3e → N⁺²

                                                                    0,3 ← 0,1 (mol)

Áp dụng ĐLBTĐT, ta có : 2x = 2y + 0,3       (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : x = 0,18; y = 0,03

Vậy muối thu được là Fe(NO₃)₂ : (x + 3y) = 0,27 mol ⟹ m = 48,6 g

Số mol HNO₃ phản ứng = 2.n_{Fe(NO3 )2} +n_N0 = 2.0,27 + 0,1 = 0,64 mol

⟹ C_M(HNO3) = 3,2 (M).

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín: CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2 (k), ΔH > 0 Điều gì xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a) Tăng dung dịch của bình phản ứng. b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng. d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e) Tăng nhiệt độ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều sẽ xảy ra nếu:

a)Tăng dung tích của bình phản ứng lên ⇒ áp suất giảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm tăng áp suất (tăng số mol phân tử khí) ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

b)Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.

c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.

d)Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: NaOH phản ứng với CO₂ ⇒ lượng CO₂ giảm ⇒cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng CO₂ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

e)Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.