Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín: a) C(r) + H2O(k) → CO(k) + H2(k); ΔH = 131 kJ b) CO(k) + H2O(k) → CO2(k) + H2(k); ΔH = - 41kJ Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biên đổi một trong các điều kiện sau: - Tăng nhiệt độ. - Thêm lượng hơi nước vào. - Thêm khí H2 vào. - Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. - Dùng chất xúc tác.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) C(r) + H₂O(k) ⇌ CO(k) + H₂(k); ΔH > 0

b) CO(k) + H₂O(k) ⇌ CO₂(k) + H₂(k); ΔH < 0

	Phản ứng a	Phản ứng b
Tăng nhiệt độ	→	←
Thêm lượng hơi nước	→	→
Thêm khí H2 vào.	←	←
Tăng áp suất	←	Không đổi
Chất xúc tác	Không đổi	Không đổi

Từ axetilen, viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế: etyl bromua (1); 1,2-đibrometan (2); vinyl clorua (3); 1,1-đibrometan (4).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li khi tan trong nước.

- Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.

- Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.

- Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

- Thí dụ:

    H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

    KOH → K⁺ + OH^-

    Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

- Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Thí dụ: H₂S ⇌ H⁺ + HS^-

Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt các chất trong các nhóm sau, viết sơ đồ phản ứng xảy ra. a) Bezen, etyl benzene và stiren b) stiren, phenylaxetilen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Dùng dung dịch KMnO₄

Stiren làm mất màu KMnO₄, ở nhiệt độ thường

3C₆H₅-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O→3C₆H₅-CH(OH)-CH₂(OH) + 2KOH + 2MnO₂

Etyl benzen làm mất màu KMnO₄ khi đun nóng, còn lại là benzen

C6H5C2H5     -----KMnO₄, H₂O, 80 - 100⁰C----> C6H5COOK

b) Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ nhận biết được phenylaxetilen vì tạo ra kết tủa vàng nhạt.

C₆H₅-C≡CH + [Ag(NH₃)₂](OH) → C₆H₅-C≡CAg + 2NH₃ + H₂O

Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol CuSO₄ = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch CuSO₄ tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m_Cu sinh ra - m_Fe phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam