Đốt cháy hoàn toàn 0,0855 gam một cacbohiđrat X. Sản phẩm được dẫn vào nước vôi trong thu được 0,1 gam kết tủa và dung dịch A, đồng thời khối lượng dung dịch tăng 0,0815 gam. Đun nóng dung dịch A lại được 0,1 gam kết tủa nữa. Biết khi làm bay hơi 0,4104 gam X thu được thể tích khí đúng bằng thể tích 0,0552 gam hỗn hợp hơi ancol etylic và axit fomic đo trong cùng điều kiện.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Đặt CTTQ của X: Cn(H₂O)_m.

C_n(H₂O)_m + nO2 -^to→ nCO₂ + mH₂O (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)2 (3)

Ca(HCO₃)2 → CaCO₃ + CO₂ + H₂O (4)

Theo (2): n_CO2 (pư) = n_CaCO3 = 0,001 mol

Theo (3), (4): n_CO2 (pư) = 2.n_Ca(HCO3)2 = 2.n_CaCO3 = 0,002 mol

Tổng số mol CO₂ sinh ra từ phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ là 0,003 mol.

Vì khối lượng dung dịch A tăng so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu là 0,0815 gam nên ta có:

m_CO2 + m_H2O - m_CaCO3 = 0,1815 ⇒ m_CO2 + m_H2O = 0,1 + 0,1815

⇒ m_H2O = 0,1815 - m_CO2 = 0,1815 - 0,003.44 = 0,0495 gam ⇒ n_H2O = 0,00275 mol

M_C2H5OH = M_HCOOH = 46 ⇒ M_hh = 46 ⇒ n_X = n_{HCOOH, C2H5OH} = 0,0552/46 = 1,2.10^-3mol

⇒ M_X = 0,4104/1,2.10^-3 = 342 gam/mol

Mặt khác X có công thức là C_n(H₂O)_m nên suy ra :

12n + 18m = 342 ⇒ n = 12; m = 11.

Vậy công thức phân tử của X là C12(H₂O)₁₁ hay C₁₂H₂₂O₁₁.

Đun m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và glucozơ (khối lượng saccarozơ gấp 2 lần khối lượng glucozơ) với dung dịch H2SO4 loãng, khi phản ứng kết thúc đem trung hòa, sau đó thực hiện phản ứng tráng bạc thu được 64,8 gam Ag. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_saccarozơ = a mol; n_glucozơ = b mol.

m_saccarozơ = 2m_glucozơ ⇒ 342a = 2 × 180b (1)

Saccarozơ → fructozơ + glucozơ

∑n_glucozơ = n_{glucozơ ban đầu} + n_{glucozơ thủy phân} = a + b mol.

n_fructozơ = a mol.

1glucozơ → 2Ag, 1fructozơ → 2Ag

n_Ag = 2 × n_glucozơ + 2 × n_fructozơ = 2 × (a + b) + 2 × a = 64,8: 108 = 0,6 mol. (2)

Từ (1)(2) ⇒ a = 0,1017 mol; b = 0,0966 mol

m = m_saccarozơ + m_glucozơ = 0,1017 × 342 + 0,0966 × 180 = 52,1694 gam.

Cho 0,96 gam bột Cu và dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sau phản ứng hấp thụ hết khí thoát ra vào 0,4 lít dung dịch KOH 0,1M thu được 0,4 lít dung dịch X. Dung dịch X có giá trị pH bao nhiêu (bỏ qua sự điện li của H2O và phản ứng của các muối)?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NO2 = 2nCu = 0,03 mol

2NO₂ (0,03) + 2NaOH (0,03) → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

⇒ nNaOH còn = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol

⇒ [OH^-] = 0,01/0,04 = 0,025 M

⇒ pH = 14 + lg 0,025 = 12,4

Đốt cháy hoàn toàn m1 gam khí etilen (C2H4) cần 7,392 lít khí oxi (đktc), thu được m2 gam khí CO2 và m3 gam khí H2O. Tính m1 + m2 + m3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol khí O₂ là: n_O2 = 0,33 mol

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ --t0--> 2CO₂ ↑+ 2H₂O

0,11 ....... 0,33 (mol)

m₁ = m_C2H4 = 0,11.(12.2+4) = 3,08 g

m_O2 = 0,33.32 = 10,56g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_C2H4 + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_CO2 + m_H2O = 3,08 + 10,56 = 13,64 hay m₂ + m₃ = 13,64 g

Vậy m₁ + m₂ + m₃ = m_C2H4 + m_CO2 + m_H2O = 3,08+13,64 = 16,72 gam.

Bài tập xác định amin dựa vào tính chất hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. anilin

• Câu B. metylamin

• Câu C. đimetylamin

• Câu D. benzylamin