Trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm và nồng độ ml của mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn trong phòng thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO₄

- Cân một lượng dung dịch CuSO₄ xác định.

- Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng đó là CuSO₄. Sau đó đem cân lượng muối sau khi cô cạn này ta được số liệu là mct.

- Áp dụng công thức: C% = m_ct/m_dd . 100% ta sẽ tính C% của dung dịch CuSO₄.

* Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO₄:

- Đong 1 thể tích dung dịch CuSO₄ xác định, đem cân lượng dung dịch đó.

- Sau đó dùng công thức n = m/M để tính số mol của CuSO₄.

- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ bằng công thức: C_M = n/V

Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 2 gam. (Giả sử đồng sinh ra đều bám vào thanh sắt) a. Xác định lượng Cu sinh ra. b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do sắt đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại ⇒Sắt có thể đẩy đồng ra khỏi dung dịch muôi.

Đặt:    n_Fe = x mol

Phương trình phản ứng hóa học:

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

 x                            x         x      mol

m_{thanh sắt tăng} = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x= 2g ⇒ x = 0,25

a/ m_{Cu sinh ra}    = 0,25.64 = 16g

b/ n_FeSO4 = x = 0,25 mol 

⇒ C_M(ddFeSO4)  = 0,25 : 0,4 = 0,625M      

Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 và NH4NO3 số oxi hoá của nitơ biến đổi như thế nào? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hoá?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng nhiệt phân:

Trong hai phản ứng trên số oxi hoá của nitơ trong mỗi phản ứng đều thay đổi. Trong mỗi phân tử muối một nguyên tử nitơ có số oxi hoá tăng, một nguyên tử có số oxi hoá giảm, đây là phản ứng oxi hoá khử nội phân tử.Ở cả hai phản ứng nitơ nguyên tử trong ion NH⁺₄ đều là chất khử (chất cho e) nitơ từ số oxi hoá -3 tăng lên 0 ở phản ứng (1) và lên +1 ở phản ứng (2).Nguyên tử nitơ trong ion NO₂^- và NO₃^- là chất oxi hoá (chất nhận e). Ở phản ứng (1) số oxi hoá của N từ +3 (trong NO₂^- ) xuống 0 và ở phản ứng (2) số oxi hoá của nitơ từ +5 (trong NO₃^-) xuống +1.

Chất tác dụng Cu(OH)2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 7

• Câu C. 4

• Câu D. 6

Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol Otylie (hiệu 8 uất phản ứng bảng 75%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,15 mol

m = [(0,15.1) : 2)] . {100 : 80} . 180 = 18g