Quặng malachite có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu2(OH)2CO3 . Khi nung nóng thì hợp chất này bị phân hủy, sản phẩm của phản ứng phân hủy gồm có CuO, H2O và CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng phân hủy của mỗi hợp chất của đồng. b) Biết rằng khi nung nóng 4,8kg quặng thì thu được 3,2kg CuO cùng 0,36kg H2O và 0,88kg CO2. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Công thức hóa học của hai hợp chất của đồng:

   Cu₂(OH)₂CO₃ → Cu(OH) ₂ và CuCO₃

   Các PTHH của phản ứng phân hủy:

Cu(OH)2  --t0--> CuO  + H2O

CuCO3  --t0--> CuO + CO2

  b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hai hợp chất của đồng phân hủy bằng:

   m_Cu2(OH)2CO3 = m_CuO + m_H2O + m_CO2 = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(g)

   Tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng:

   m_Cu2(OH)2CO3 = (4,44 x 100)/ 4,8 = 92,5%

Lấy 34,2 gam gluxit X trộn với 65,8g dung dịch H2SO4 loãng (t0). Phản ứng kết thúc thu được 2 chất hữu cơ đồng phân A và B. Tìm công thức của X và nồng độ % của A trong dung dịch thu được 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X -^H₂SO₄→ A + B (đồng phân) ⇒ X là saccarozo C₁₂H₂₂O₁₁

n_A = n_B = n_X = 34,2/342 = 0,1 mol ⇒ m_A = 180 g

⇒ %A = 18/(34,2+65,8) = 18%

Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư được 318 gam muối. Tính hiệu suất phản ứng lên men?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₆H₁₂O₆ -^{lên men}→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Vì NaOH dư ⇒ Muối là Na2CO₃

⇒ n_CO2 = n_Na2CO3 = 318 : 106 = 3 mol

⇒ n_C6H12O6 = 1,5 mol ⇒ m_C6H12O6 = 270 g

=> %H = (270.100) : 106 = 75%

 

Amino Acid

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. nhóm cacboxyl

• Câu B. 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl

• Câu C. nhóm amino

• Câu D. nhóm amino và nhóm cacboxyl

Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O2 dư, thu được 20,4 gam Al2O3. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

BT Al ta có: nAl = 2nAl2O3 = 0,4 mol => mAl = 10,8 gam