Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm : Ngâm một lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCl thấy bọt khí H2 thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 thoát ra rất nhiều và nhanh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Bọt khí hidro thoát ra ít và chậm do H₂ sinh ra trên bề mặt lá kẽm cản trở phản ứng. Khi thêm CuSO₄ : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu được giải phóng bám trên viên kẽm hình thành cặp pin điện hóa Zn – Cu trong đó

Zn là cực âm và bị ăn mòn Zn → Zn²⁺ + 2e

Electron đến cực dương là Cu, tại đây 2H⁺ + 2e → H₂

Bọt khí hidro thoát ra ở cực dương nhiều và liên tục.

Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, người ta thu được 10,125g H2O; 8,4 lít CO2 và 1,75 lít N2 ( các thể tích khí đo ở đktc, và thể tích N2 trong không khí chiếm 20% thể tích N2 thu được). Tìm công thức của phân tử X 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì nCO2 = nH2O đã phản ứng. Tên gọi của este.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi Công thức phân tử của este no, đơn chức là CnH_2nO₂

CnH_2nO₂ + (3n - 2)/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

Theo đề bài ta có: (3n - 2)/2 = n => n = 2

=> Công thức phân tử của este no đơn chức là C₂H₄O₂

=> Công thức cấu tạo là : HCOOCH₃: metyl fomiat

Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al (0,2) + 2NaOH (0,2 mol) + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_khí = 0,03 mol → V = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

 

 

 

 

 

 

Bằng Phương pháp hóa học, hãy phân biệt dung dịch HNO3 và dung dịch H3PO4

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cách 1. Trung hòa hai axit bằng dung dịch NaOH, sau đó dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết ion PO₄^3- vì tạo kết tủa màu vàng.

3Ag⁺+PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

Cách 2. Cho bột Cu tác dụng với từng axit H₃PO₄ không tác dụng với Cu, chỉ có HNO₃ tác dụng với Cu sinh ra khí không màu hóa nâu ngoài không khí hoặc khí màu nâu.

3Cu + 8HNO₃loãng→3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O

Cu + 4HNO₃đặc→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O