Trong một loại nước clo ở 25℃, người ta xác định được nồng độ của clo là 0,06M, còn nồng độ của HCl và HClO đều là 0,03M. Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để điều chế 5 lít nước clo trên là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cl2 dư = 0,06 . 5 = 0,3 mol, n_HCl = 0,03 . 5 = 0,15 mol

Cl₂ + H₂0 → HCl + HClO

⇒ n_Cl2 (bd) = 0,3 + 0,15 = 0,45 (mol) ⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08 (lít)

Giá trị của x

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,100.

• Câu B. 0,125.

• Câu C. 0,050.

• Câu D. 0,300.

Ứng dụng của phương pháp điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Dùng chất ức chế sự ăn mòn.

• Câu B. Dùng phương pháp điện hóa.

• Câu C. Dùng hợp kim chống gỉ.

• Câu D. Cách li kim loại với môi trường bên ngoài.

Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH và RCOOC2H5 , thu được 4,256 lít khí CO2  (đktc) và 2,52 gam H2O. Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được 0,46 gam ancol và m gam muối. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45 gam vào 200 dung dịch CuSO4 0,5M, sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân lại thấy nặng 46,38 gam. Biết toàn bộ lượng Cu sinh ra đều bám vào thanh nhôm. Khối lượng Cu thoát ra là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Cách 1

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2x-------------------------------------3x

Ta có: 46,38 = 45 – 27.2x + 64.3x

→ x= 0,01 mol

→ mCu = 0,01.3.64 = 1,92g

Cách 2 :

Dung dịch sau phản ứng gồm : SO₄^2- (0,1 mol), Al³⁺ : a mol, Cu²⁺ : b mol

BTĐT => 3a + 2b = 0,2

BTKL => 64(0,1 – b) – 27a = 46,38 – 45 = 1,38

=>a = 0,02 và b = 0,07

=> mCu = 0,03.64 = 1,92g