Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ca, y mol CaC2 và z mol Al4C3 vào nước thì thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y, z là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chất tan là Ca(AlO₂)₂

Vậy: n_Al = 2n_Ca => 4z = 2(x + y) => 2z = x + y

Xác định trường hợp sắt không bị ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe-Sn

• Câu B. Fe-Zn

• Câu C. Fe-Cu

• Câu D. Fe-Pb

Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

NaHC0₃ + HCl $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0 + NaCl

HC${{}_3}^{}$ + H⁺ $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0

$n_{NaHC{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{336\; :}}{84}={4.10}^{-3}\left(mol\right)$

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHC0₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol C0_2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

$V_{HCl}=\frac{{4.10}^{-\mathrm{3\; :}}}{0,035}=1,{14.10}^{-1}$ (lít).

Thể tích khí C0₂ tạo ra :

$V_{C{O}^{}}={4.10}^{-3}.22,4=8,{96.10}^{-2}$ (lít).

Khi đốt cháy một cacbohiđrat X được mH2O: mCO2 = 33:88 . Tìm công thức phân tử của X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: m_H2O: m_CO2 = 33:88 ⇒ H: C = 11: 6

⇒ X là C₁₂H₂₂O₁₁

Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90gam. a. Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên. b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học:

b. Gọi số mol của etilen và propilen lần lượt là x và y mol.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.

Ta có hệ phương trình: