Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ 3. Cho biết vai trò của cacbon trong phản ứng đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) C_(r) + CO_{2 (k)}  --t0--> 2CO(k)

(2) C_(r) + O_{2 (k)} --t0--> CO₂

(3) CO + CuO --t0-->Cu_r + CO_{2 (k)}

(4) CO_{2 (k)} + C_(r) --t0-->  2CO(k)

(5) CO_{2 (k)} + CaO_(r) --t0--> CaCO_{3 (r)}

(6) CO_2(k) + 2NaOH_{(dd) dư} → Na₂CO_{3 (r)} + H₂O_(l)

      CO_{2 (k)} + NaOH _{(dd) đủ} → NaHCO₃

(7) CaCO_{3 (r)} --t0--> CaO(r) + CO_{2 (k)}

(8) Na₂CO_3(r) + 2HCl_(dd) → 2NaCl_(dd) + CO_2(k)↑ + H₂O_(l)

      NaHCO_{3 (r)} + HCl _(dd) → NaCl_(dd) + CO_2(k) + H₂O_(l)

Vai trò của C trong phản ứng (1), (2) và (4) là chất khử (chất chiếm oxi).

 

Phân biệt các dung dịch muối sau: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl và NH4Cl. 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Nhỏ dung dịch KOH từ từ cho đến dư vào các mẫu thử:

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa nâu => là dung dich FeCl₃.

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng dần hóa nâu đung dịch FeCl₂.

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng => dung dịch MgCl₂.

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

- Mẫu nào không có hiện tượng nào xảy ra => dung dịch NaCl.

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa keo trắng, tan dần khi dư dung dịch KOH

=> dung dịch AlCl₃.

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

- Mẫu nào có khí mùi khai bay ra => dung dịch NH₄Cl.

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O

Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng một lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị V đã dùng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Etyl axetat: CH₃COOC₂H₅, metyl propionat: CH₃CH₂COOCH₃

→ Etyl axetat và metyl propionat có cùng công thức phân tử là C₄H₈O₂

→ n_este = 17,6/ 88 = 0,2 mol

Gọi công thức chung của hỗn hợp este là RCOOR’

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

→ n_NaOH = n_este = 0,2 mol→ 0,5.V.10^-3 = 0,2 → V = 200 ml.

Trình bày phương pháp hoá học để xử lí các chất thải công nghiệp sau : a)   Khí SO2 trong quá trình nướng quặng Fe2O3 (có lẫn hợp chất của lưu huỳnh, thí dụ FeS) trong sản xuất gang thép. b)   Khí NO2 trong sản xuất axit HN03 c)   Khí clo trong điện phân sản xuất Na, NaOH. d)   Xỉ quặng của quá trình đốt pirit trong sản xuất axit H2SO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Biện pháp đầu tiên là thu hồi để sản xuất các sản phẩm có ích theo nguyên tắc xây dựng khu liên hợp sản xuất. Nếu không giải quyết được thì mới phải dùng hoá chất để khử các chất độc hại này. Thí dụ :

a) Khi nướng quặng chứa Fe₂O₃ có lẫn hợp chất lưu huỳnh trong sản xuất gang sẽ sinh ra SO₂. Có thể thu hồi khí SO₂ để sản xuất axit H₂SO₄, hoặc dùng SO₂ để tẩy màu cho đường saccarozơ.

d) Xỉ quặng của quá trình đốt pirit trong sản xuất axit H₂SO₄ chính là Fe₂O₃. Tận dụng xỉ này để sản xuất gang hoặc sản xuất chất phụ gia cho sản xuất cao su, sơn.

Phenol

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Dung dịch NaOH

• Câu B. Na kim loại

• Câu C. Nước Br2

• Câu D. H2 (Ni, to)