Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Al.3 = n_NO.3 → n_Al = n_NO = 0,2 mol → m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam.

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑ (2)

b) 

nH2 = 0,025 mol

n_Al = x mol; n_Fe = y mol.

Theo pt (1) n_H2 = 1,5nAl = 1,5x mol

Theo pt (2) n_H2 = n _Fe = y mol

n_H2 = 1,5x + y = 0,025 mol.

m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

m_Al = 0,01 x 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g

%mAl = (0,27.100%)/0,83 = 32,53%

=> %mFe = 67,47%

 

 

Tính thể tích của 0,5 mol khí CO2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thể tích của 0,5 mol khí CO₂ (đo ở đktc) là:

V_CO2 = n_CO2 . 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít

Từ silic đioxit và các chất cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học điều chế axit silixic.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ SiO₂ điều chế H₂SiO₃

 SiO₂          +       2NaOH đặc  --t0--> Na2SiO3   +      H2O

Na2SiO3          +           2HCl       --->  2NaCl + H2SiO3

 

 

 

 

Amino Acid

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (1), (2), (3), (4)

• Câu B. (2), (3), (4)

• Câu C. (1), (2), (4)

• Câu D. (1), (2), (3)