Kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe, Cu.

• Câu B. Cu, Ag.

• Câu C. Zn, Ag.

• Câu D. Fe, Ag.

a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: (1)Lưu huỳnh đioxit + nước; (2) Sắt (III) oxit + hidro; (3) Kẽm + dung dịch muối đồng (II) sunfat; (4) Kẽm + axit sunfuric (loãng); (5) Canxi oxit + nước; b) Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình hóa học:

$\left(1\right)S{O}_2+H_{2}O\to H_{2}S{O}_3$

$\left(2\right)F{e}_2{O}_3+3H_2\stackrel{t^o}{⟶}2Fe+3H_{2}O$

$\left(3\right)Zn+CuS{O}_4\to ZnS{O}_4+Cu$

$\left(4\right)Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow$

$\left(5\right)CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$

b) - Phản ứng hóa hợp là các phản ứng : (1); (5).

- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng : (2).

- Phản ứng thế là các phản ứng: (3), (4).

 

Xem thêm tại: https://loigiaihay.com/giai-bai-381-trang-52-sbt-hoa-hoc-8-a61285.html#ixzz7VIqVgalb

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là đúng?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Hằng số cân bằng KC của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.

• Câu B. Hằng số cân bằng KC càng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ.

• Câu C. Khi một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng cũ chuyển sang trạng thái cân bằng mới ở nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng KC biến đổi.

• Câu D. Khi thay đổi hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hóa học của một phản ứng, giá trị của hằng số cân bằng KC thay đổi.

Trong phản ứng hóa học sau: Cl2 + 6KOH -> KClO3 + 5KCl + 3H2O; Cl2 đóng vai trò gì?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Chỉ là chất oxi hóa.

• Câu B. Chỉ là chất khử.

• Câu C. Vừa chất oxi hóa, vừa là chất khử.

• Câu D. Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử.

Trong công nghiệp để xứ lí khí thải H2S người ta hấp thụ và oxi hóa H2S theo sơ đồ sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xử lý H₂S bằng cách biến nó thành bột S không độc

2H₂S + Na₂CO₃ → 2NaHS + CO₂ + H₂O

2NaHS + O₂ → 2NaOH + 2S

3H₂S + Fe₂O₃ → Fe₂S₃ + 3H₂O

2Fe₂S₃ + 3O₂ → 2Fe₂O₃ + 6S