Hãy xác định khối lượng và thể tích khí ( đktc) của những lượng chất sau: a) 0,25 mol của mỗi chất khí sau: CH4 (metan), O2, H2, CO2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) M_CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol

   m_CH4 = n_CH4.M_CH4 = 0,25.16 = 4(g)

   m_O2 = n_O2.M_O2 = 0,25.32 = 8(g)

 m_H2 = n_H2.M_H2 = 0,25. 2 = 0,5(g)

   M_CO2 = 12 + 16.2 = 44 g/mol

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,25.44 = 11(g)

   Ở đktc 0,25 mol của các chất khí đều có thể tích bằng nhau:

   V_CH4=V_O2=V_H2 = V_CO2 = 22,4.0,25 = 5,6(l)

   b) m_H2 = n_H2 .M_H2 = 12.2 = 24(g)

   → V_H2 = n_H2 .22,4 = 12.22,4 = 268,8(l)

   m_CO2 = n_CO2 .M_CO2= 0,05.44 = 2,2(g)

   → V_CO2 = n_CO2 . 22,4= 0,05.22,4= 1,12(l)

  m_CO = n_CO .M_CO= 0,01.28 = 0,28(g)

   → V_CO = n_CO .22,4 = 0,01.22,4 = 0,224(l)

   c) m_hh = m_CO2 + m_O2 = (0,3.44) + (0,15.32) = 18(g)

   → V_CO = 22,4.(n_CO2 + n_O2) = 10,08(l)

Tính khối lượng của Al đã phản ứng với axit sunfuric (H2SO4), biết sau phản ứng thu được 1,68 lít khí (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H2 là: n_H2 = 0,075 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₂ + 3H₂↑

0,05 ← 0,075 (mol)

Khối lượng Al đã phản ứng là: m_Al = n_Al.M_Al = 0,05.27 = 1,35 gam.

Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của cacbohiđrat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3 .

• Câu B. Saccarozơ làm mất màu nước brom

• Câu C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

• Câu D. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este hai chức Y (X, Y đều no, mạch hở). Xà phòng hóa hoàn toàn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hai muối có tổng khối lượng a gam và hỗn hợp T gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy toàn bộ T, thu được 16,128 lít khí CO2 (đktc) và 19,44 gam H2O.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Số mol T = 1,08 – 0,72 = 0,36 = số mol E

Số C trong T = 0,72/0,36 = 2

Hai ancol là: C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

n_X + 2 n_Y = n_NaOH = 0,56 và n_X + n_Y = 0,36

→ n_X = 0,16 và n_Y = 0,2

Bảo toàn khối lượng: m_muối = 40,48 + 0,56.40 – 0,16.46 – 0,2.62

→ a = 43,12

Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lít SO2 (đktc). a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A. b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói trên đi qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện. - Hãy giải thích tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra. - Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A

nSO2 = 0,06 mol => mS = 1,92g;

nH2O = 0,06 mol => mH = 0,12g; 

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H (Do m_S + m_H = 1,92 + 0,12 = 2,04 =mA)

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y

Ta có tỉ lệ x : y = n_H : n_S = 0,12 : 0,06 = 2 : 1

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng:

3H₂S^-2  +  H₂S⁺⁶O_4đ   --> 4S⁰ + 4H₂O

Do H₂S có tính khử và H₂SO₄ có tính oxi hóa nên chúng có khả năng tác dụng với nhau sinh ra kết tủa vàng là S

n_H2S = 2,04/34 = 0,06 mol;

Theo phương trình: n_S = 4/3n_H2S = 0,08 mol;

m_S = 0,08 × 32 = 2,56g.