Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu dược V lít khí (đktc) và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng tạo khí: Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Có khí thoát ra chứng tỏ (2) đã xảy ra, vậy CO₃^2-đã phản ứng hết

Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong Y có HCO₃^-.

Vậy sau phản ứng (2) HCl đã hết.

n_CO2 = n_HCl(2) = n_HCl – n_HCl(1) = a – b (mol)

V = 22,4(a-b)

Vì sao ta hay dùng bạc để “đánh gió” khi bị bệnh cảm ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi bị bệnh cảm, trong cơ thể con người sẽ tích tụ một lượng khí H₂S tương đối cao. Chính lượng H₂S sẽ làm cho cơ thể mệt mỏi. Khi ta dùng Ag để đánh gió thì Ag sẽ tác dụng với khí H₂S. Do đó, lượng H₂S trong cơ thể giảm và dần sẽ hết bệnh. Miếng Ag sau khi đánh gió sẽ có màu đen xám:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ + 2H₂O

(đen)

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl. Thành phần phần trăm về khối lượng của 3717Cl chứa trong HClO4 (với hidro là đồng vị 11H, oxi là đồng vị 816O) là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

³⁵Cl(x₁%) và ³⁷Cl (x₂%)

⇒ x₁ + x₂ = 100 (1)

Từ(1)(2) ⇒ x₁ = 75; x₂ = 25

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe2(SO4)3 + NaOH b. NH4Cl + AgNO3 c. NaF + HCl d. MgCl2 + KNO3 e. FeS (r) + 2HCl g. HClO + KOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3 Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ ↓

    Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

b. NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl ↓

   Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

c. NaF + HCl → NaCl + HF

    H⁺ + F⁺ → HF

d. MgCl₂ + KNO₃ → Không có phản ứng

e. FeS (r) +2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

    FeS (r) + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

g. HClO +KOH → KClO + H₂O

    HClO + OH^- → H₂O + ClO^-

Để đánh giá độ nhiễm bẩn H2S không khí của một nhà máy, người ta tiến hành lấy 2 lít không khí rồi sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thu được 0,3585mg chất kết tủa mà đen. Vậy hàm lượng H2S trong không khí của nhà máy này bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_PbS = 0,3585.10^-3/239 = 1,5.10^-6 mol

Pb(NO₃)₂ (1,5.10^-6) + H₂S → PbS↓ (1,5.10^-6) + 2HNO₃

m_H2S = 1,5.10^-6.34 = 5,1.10^-6 g

Hàm lượng H₂S = 5,1.10^-6/2 = 2,55.10^-5 g/l = 2,55.10^-2 mg/l