A là một chất hữu cơ chỉ chứa 2 nguyên tố. Khi oxi hoá hoàn toàn 2,50 g chất A người ta thấy tạo thành 3,60 g H2O. Phần trăm của C trong A là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2O = 3,6/18 = 0,2 mol =. m_H = 0,4 gam

Bảo toàn khối lượng nguyên tố: m_hchc = m_C + m_H => m_C = 2,5 - 0,4 = 2,1 gam

%m_C = 2,1/2,5.100% = 84%

Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất A thu được 5,4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết khối lượng mol của A là 30 gam.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp chất hữu có A có 2 nguyên tố, khi đốt cháy thu được nước

→ A chứa 2 nguyên tố C và H

n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

→ n_H = 2. 0,3 = 0,6 mol → m_H = 0,6 gam

→ m_C = 3 - 0,6 = 2,4 gam → n_C = 2,4/12= 0,2 mol

→ n_C : n_H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

→ Công thức đơn giản nhất của A là (CH₃)_n

Mà M_A = 30 → 15n = 30 → n = 2

→ CTPT của A là C₂H₆

Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyến tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

S  +  H2  -t⁰-> H2S

2H2S   +  O2 --t⁰--> 2S + 2H2O

S  +  O2  -t⁰-> SO2

SO2 + Br2 + 2H2O  ---> 2HBr  + H2SO4

Dạng toán anilin tác dụng với dung dịch brom

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 72g

• Câu B. 24g

• Câu C. 48g

• Câu D. 144g

Có 6 bình đựng 6 chất khí riêng biệt: N2,CO2,CO,H2S,O2,NH3. Nêu cách nhận biết từng chất khí bằng phương pháp hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch $Pb{\left(N{}_3\right)}_2$ nhận biết $H_{2}S$:

$Pb(NO3)2+H_{2}S\to PbS\downarrow +2HN{O}_3$

- Dùng dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư để nhận biết $C{O}_2$:

$C{O}_2+Ca(OH)2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

- Dùng giấy quỳ tím ẩm nhận biết khí $N{H}_3$, quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Dùng que đóm còn than hồng nhận biết khí $O_2$, que đóm bùng cháy.

- Còn lại khí $N_2$ và CO : dẫn từng khí qua ống đựng CuO nung nóng, chỉ có CO phản ứng (giải phóng ra Cu màu đỏ)

$CuO+C\mathrm{O\; ---}\stackrel{t^o}{⟶}Cu+C{O}_2$

(đen)                  (đỏ)