Cho hỗn hợp 2 khí CO2 và SO2. Hãy trình bày cách tách đồng thời nhận biết sự có mặt từng khí trong hỗn hợp đó. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư thấy brom bị nhạt màu và có khí bay ra chứng tỏ có khí SO₂. Thu khí thoát ra kí hiệu là khí X.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Đun nhẹ dung dịch thu được ⇒ HBr bay hơi còn H₂SO₄ đặc.

Hòa tan bột Cu vào dd H₂SO₄ đặc vừa thu được, thu được khí SO₂

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Dẫn phần khí X qua dung dịch nước vôi trong dư thấy khí bị hấp thụ hoàn toàn tạo kết tủa màu trắng chứng tỏ có khí CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Lọc kết tủa, cho tác dụng với dd HCl thu được CO₂

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 . Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tìm phát biểu đúng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 5

Viết phương trình phản ứng hóa học biểu diễn các biến hóa sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a, K → K₂O → KOH

4K + O₂ → 2K₂O

K₂O + H₂O → 2KOH

Hai phản ứng trên đều là phản ứng hóa hợp.

b, P → P₂O₅ → H₃PO₄

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Hai phản ứng trên đều là phản ứng hóa hợp.

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu                   (1)

0,01   →                             0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :  

64 . 0,01 - 24 . 0,01 = 0,40 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12(g)  

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu     (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol <-------------------------------------------------- 0,12 g

x = 0,12 : 8 = 0,15 mol

Số mol Fe ban đầu là $\frac{1,\mathrm{12\; :}}{56}=0,02\left(mol\right)>0,\mathrm{015\; mol}$

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng đô mol của CuSO₄ là ((0,01 + 0,015).1000) : 250 = 0,1M