Dẫn khí CO đi qua 20 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí CO2. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra bằng 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được 39,4 gam kết tủa. Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

CO + CuO → CO₂ + Cu

n_CO2 = n_BaCO3 = 0,2 mol

Chú ý: Trường hợp CO₂ dư không thể xảy ra vì n_CuO = 0,25

Chất rắn X gồm 0,2 mol Cu và 0,05 mol CuO

⇒ kết tủa gồm 0,4 mol Ag + 0,05 mol CuO; m = 108.0,4 + 80.0,05 = 47,2 (gam)

Trong bình kín chứa 2,24 lít khí Cl2 (đktc). Cho a gam P vào bình rồi nung nóng thu được 2 muối PCl3 và PCl5 có tỉ lệ mol 1 : 2 hạ nhiệt độ trong bình về 0oC, áp suất khí trong bình giảm còn 0,35 atm. Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

P + Cl₂ → PCl₃ (x mol) + PCl₅ (2x mol)

n_Cl2 dư = 0,035 mol

⇒ n_Cl2 p/ư = 6,5x = 0,065 mol

⇒ x = 0,01 mol

n_P = 3x = 0,03 ⇒ a = 0,93 (gam)

Tổng số proton trong hai ion XA32- và XA42- lần lượt là 40 và 48. Xác định các nguyên tố X, A và các ion XA32- , XA42-

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong nguyên tử A có số p = số e = Z_A; trong nguyên tử B có số p = số e = Z_A

Theo đề bài ta có: Z_X + 3Z_A = 40 & Z_X + 4Z_A = 48 => Z_A = 8; Z_X = 16

Vậy nguyên tố X là S và nguyên tố A là O. Các ion đã cho là SO₃^2- và SO₄^2-

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi trong mọi hợp chất, M đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 2. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với khí Cl2 thì cần dùng 10,08 lít Cl2. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 7,84 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Xác định kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và 1,46 gam kim loại. a) Tính nồng độ HNO3 b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +NO + 2H₂O

x →                      x mol

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

y →                                3y mol

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

(x+3y)/2 ← (x + 3y) mol

Ta có: n_NO = x+(y/3) = 0,1 mol

m_hh = 56.(x + (x+3y)/2 ) + 232. y = 18,5 – 1,46 =17,04 g

=> x = 0,09 (mol) và y = 0,03 (mol)

n_HNO3= 4x + (28y/3) = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64/0,2 = 3,2 M

m_Fe(NO3)2 = 3. (x+3y)/2 . 180 = 48,6 g