Viết các phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi. b) Hoà tan canxi oxit vào nước. c) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

b) CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

c) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Bài thực hành 9: Chuẩn độ dung dịch

- Tự luận

Đáp án:

1. Chuẩn bị dụng cụ

- Rửa sạch và tráng pipet và buret.

- Tập lấy đúng 10ml nước cất bằng pipet vào bình tam giác.

- Lấy đầy nước cất vào buret và thử chuẩn độ theo hướng dẫn của GV.

2. Chuẩn độ dung dịch HCl

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 25ml dd HCl cho vào bình tam giác, thêm 1 lượng nhỏ phenolphtalein làm chất chỉ thị.

    + Cho dung dịch chuẩn NaOH 0,2M vào đầy buret lấy vạch số 0.

    + Xác định nồng độ mol của dd HCl.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Thời điểm bắt đầu xuất hiện màu hồng rất nhạt chính là điểm tương đương.

Tại điểm đó lượng NaOH đã phản ứng đo được là 11,5ml.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C_M(HCl) = [V_NaOH.C_NaOH]/V_HCl = 0,092M

Lưu ý: Nồng độ dung dịch chuẩn (NaOH) và thể tích các chất được lấy làm thí nghiệm tùy thuộc vào số liệu thực tế làm tại phòng thí nghiệm. Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán.

3. Chuẩn độ dung dịch FeSO₄ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 10ml dd FeSO₄ cho vào bình tam giác, thêm vào bình 10ml dd H₂SO₄ loãng.

    + Cho dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02M vào đầy buret.

    + Xác định nồng độ mol của dd FeSO₄.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Điểm tương đương là thời điểm dung dịch bắt đầu xuất hiện màu tím rất nhạt.

Tại điểm đó lượng KMnO₄ đã phản ứng đo được là 20,5ml.

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

C_M(Fe2(SO4)3) = [5V_KMnO4.C_KMnO4]/V_Fe2(SO4)3 = 0,205M

Lưu ý: Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán, số liệu thực tế tùy thuộc vào nồng độ mỗi hóa chất được lấy tại mỗi phòng thí nghiệm.

 

 

 

 

 

 

 

Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Câu hỏi lý thuyết về danh pháp của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH2=CH -COOCH3

• Câu B. CH3COO-CH=CH2

• Câu C. CH2COOC2H5

• Câu D. CH2=C(CH3)-COOCH3

Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau : a) S : 50% ; b) C : 42,8% ; c) Mn : 49,6% ; d) Pb : 86,6%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là SxOy, ta có :

x:y = 50/32 : 50/ 16 = 1:2

Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO₂.

b) C: 42,8% ⇒ O: 57,2%

Gọi công thức oxit là: C_xH_y

⇒ x : y = 42,8/12 : 57,2/16 = 1 : 1

Vậy oxit là: CO

c) Mn: 49,6% ⇒ O: 50,4%

Gọi công thức là: Mn_xO_y

x : y = 49,6/55 : 50,4/16 = 2 : 7

Vậy oxit là: Mn₂O₇

d) Pb: 86,6% ⇒ O: 13,4%

Gọi công thức của oxit là: Pb_xO_y

x : y = 86,6/207 : 13,4/16 = 1 : 2

Vậy công thức oxit là: PbO₂