Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít oxi (điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với oxi là 1,25. a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A. b) Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 6 gam kết tủa trắng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

d_A/O2 = M_A/32 = 1,25

=> M_A = 40 (*)

Phương trình phản ứng:

C + O₂ -> CO₂ (1)

C + CO₂ -> 2CO (2)

Bài toán này có thể xảy ra hai trường hợp sau:

Trường hợp 1: Oxi dư (không có phản ứng 2): Hỗn hợp A gồm CO₂ và O₂ dư.

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp về mặt toán học không ảnh hưởng đến số mol hỗn hợp.

Xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó X là số mol của CO₂ và (1 - x) là số mol của O₂ dư.

Ta có: MA = ((44x + (1 - x)32)/1) = 40 => x = 2/3

=> %V_CO2 = 2/3.100% = 66,67% => %V_O2 = 33,33%

Trường hợp 2: O₂ thiếu (có phản ứng 2), hỗn hợp A có CO₂ và CO.

Tương tự trên, xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó a là số mol của CO₂ và (1 - a) là số mol của CO

M_A = (44a  + 28(1 - a))/1  = 40 => a = 0,75

Vậy %V_CO2 = 0,75. 100% = 75%; %V_CO = 100% - 75% = 25%.

b) Tính m, V:

CO2       +       Ca(OH)2           ---------->    CaCO3  +   H2O

0,06                                                                0,06

Trường hợp 1: n_CO2 = 0,06 mol ⇒ n_O2 dư = 1/2 n_CO2 = 0,03 (mol)

Vậy: m_C = 0,06.12 = 0,72 gam; V_O2 = (0,06 + 0,03).22,4 = 2,016 (lít).

Trường hợp 2: n_CO2 = 0,06mol; n_CO = n_CO2/3 = 0,02(mol)

BT nguyên tố C ⇒ n_C = n_CO2 +n_CO = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol ⇒ m_C = 0,08.12 = 0,96(g)

BT nguyên tố O ⇒ n_O2 = n_CO2 + 1/2. n_CO = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol ⇒ V_O2 = 0,07.22,4 = 1,568 (lít).

Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

${(N{}_4}^{}$)2Cr₂O₇ ---t0⟶Cr₂O₃+N₂+4H₂O

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử.

Tỉ lệ mol

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2 : 3.

• Câu B. 8 : 3.

• Câu C. 49 : 33.

• Câu D. 4 : 1.

Nêu những ưu điểm và hạn chế của việc dùng xà phòng so với dùng hóa chất giặt rửa tổng hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ưu điểm: xà phòng có chứa axit béo vi sinh vật phân hủy do đó không gây ô nhiễm môi trường. Trong khi đó các chất giặt rửa tổng hợp có thể gây ô nhiễm môi trường.

Nhược điểm: Các muối panmitat hay stearat của các kim loại hóa trị II của xà phòng thường khó tan trong nước, do đó xà phòng không dùng để giặt rửa được trong nước cứng.

Thực hành tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho. Phân biệt một số loại phân bón

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Thử tính chất của dung dịch amoniac

- Tiến hành TN:

    + Lấy dd amoniac vào 2 ống nghiệm nhỏ

    + Ống 1: Thêm vài giọt dd phenolphtalein

    + Ống 2: Thêm 5-6 giọt dd muối nhôm clorua

- Hiện tượng:

    + Ống 1: dd phenolphtalein chuyển màu hồng

    + Ống 2: xuất hiện kết tủa màu trắng

- Giải thích:

    + dd amoniac có tính bazo yếu nên làm dd phenolphtalein chuyển màu hồng

    + dd amoniac tác dụng với dd muối nhôm clorua tạo kết tủa Al(OH)₃

PTHH

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa của axit nitric

- Tiến hành TN:

Thí nghiệm a:

    + Lấy 0,5ml dd HNO_3 đặc vào ống nghiệm 1

    + Thêm 1 mảnh Cu nhỏ, sau đó nút ống nghiệm bằng miếng bông có tẩm NaOH.

Thí nghiệm b:

    + Lấy 0,5 ml dd HNO_3 loãng vào ống nghiệm 2

    + Thêm 1 mảnh Cu nhỏ, sau đó nút ống nghiệm bằng miếng bông có tẩm NaOH.

    + Đun nóng ống nghiệm

- Hiện tượng: Ở 2 ống nghiệm mảnh đồng tan dần, dung dịch trong ống nghiệm chuyển thành màu xanh đậm dần.

    + Ở ống 1: Có khí màu nâu thoát ra.

    + Ở ống 2: Có khí không màu thoát ra nhanh hơn và lên khỏi bề mặt dung dịch thì hóa nâu.

- Giải thích:

    + Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO_3 đặc có khí NO₂ màu nâu bay ra vì HNO₃ đặc bị khử đến NO₂. Dung dịch chuyển sang màu xanh do tạo ra Cu(NO₃)₂.

    + Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO_3 loãng và đun nóng có khí NO không màu bay ra, sau chuyển thành NO₂ màu nâu đỏ. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam của Cu(NO₃)₂.

PTHH:

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_3 loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của muối kali nitrat nóng chảy

- Tiến hành TN:

    + Bỏ 1 ít tinh thể KNO₃ vào ống nghiệm chịu nhiệt khô, cặp thẳng đứng trên giá sắt.

    + Đốt cho muối nóng chảy đến khi muối bắt đầu phân hủy vẫn tiếp tục đốt nóng ống nghiệm.

    + Dùng kẹp sắt đốt nóng 1 hòn than rồi bỏ vào ống nghiệm.

    + Quan sát sự cháy của hòn than.

- Hiện tượng: Mẩu than bùng cháy trong KNO₃ nóng chảy, có tiếng nổ lách tách do KNO₃ bị phân hủy.

- Giải thích: Hòn than cháy mãnh liệt hơn vì có O₂. Có tiếng nổ lách tách là do KNO₃ nhiệt phân giải phóng khí O₂.

PTHH:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑

C + O₂ → CO₂

Thí nghiệm 4: Phân biệt 1 số loại phân bón hóa học

- Tiến hành TN:

    + Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1 loại phân bón sau: amonisunfat, kali clorua, supephotphat kép. Cho vào mỗi ống nghiệm 4-5ml nước cất và lắc nhẹ ống nghiệm cho đến khi các chất tan hết

a) TN nhận biết phân đạm amoni sunfat:

    + Lấy khoảng 1ml dung dịch mỗi loại phân vừa pha chế cho vào từng ống nghiệm.

    + Cho vào mỗi ống nghiệm 0,5ml dd NaOH rồi đun nóng nhẹ

- Hiện tượng:

    + Các mẫu phân đều tan và tạo dung dịch không màu.

    + Ống nghiệm có khí bay lên, khí này làm xanh quỳ tím ẩm là amoni sufat.

- Giải thích: amoni sufat phản ứng với NaOH giải phóng khí NH₃

PTHH:

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

b) TN nhận biết phân kali clorua và supephotphat kép:

    + Lấy khoảng 1ml dung dịch vừa pha chế của mỗi loại phân bón còn lại

    + Nhỏ vài giọt AgNO₃ vào từng ống nghiệm

- Hiện tượng:

    + Ở ống nghiệm có ↓trắng là dd KCl

    + Ống nghiệm không có ↓ là dd Ca(H₂PO₄)₂

- Giải thích: kali clorua tạo kết tủa trắng với AgNO₃

PTHH:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓