Cho 6,4g Cu tác dụng với oxi không khí thu được 6,4g CuO. Tính hiệu suất phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu = 6,4 : 64 = 0,1 mol ;

2Cu + O₂ 2CuO

1 → 1 mol

0,1 → 0,1 mol

Hiệu suất phản ứng là :

→ m_{CuO lt} = 0,1.80 = 8 gam

H = m_tt/m_lt . 100% =  80%

Một trong những hướng con người đã nghiên cứu để chế tạo ra nguồn năng lượng nhân tạo to lớn sử dụng cho mục đích hòa bình, đó là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Năng lượng mặt trời.

• Câu B. Năng lượng thủy điện.

• Câu C. Năng lượng gió.

• Câu D. Năng lượng hạt nhân.

Xác định điện hóa trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử trong những hợp chất ion sau: BaO, K2O, CaCl2, AlF3, Ca(NO3)2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điện hóa trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử là:

Ba = 2+ ; O = 2-; K=l+; Ca = 2+; Cl = 1-; Al = 3+; F= 1-; NO₃ = 1-

Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40% Cu; 20% S và 40% O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol của hợp chất là 160 g/mol)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Cu = (40.160)/100 = 64g

 m_S = 32g; m_O = 64g

 Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_Cu = 1 mol; n_S = 1 mol; n_O = 4 mol

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có : 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO₄

Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = x mol; n_Mg = y mol

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H2

m₂ = 0,4 gam ⇒ n_H2 = 0,2 mol

Ta có: n_Fe + n_Mg = x + y = n_H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,1; y = 0,1 mol