Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 xM và NaHCO3 yM thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 29,55 gam kết tủa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho từ từ HCl vào dung dịch Na₂CO₃ và NaHCO₃: phản ứng (1) và (2) sau đây xảy ra lần lượt:

HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl (1)

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂ (2)

Phản ứng 1: n_Na2CO3 = n_{HCl p/u(1)} = 0,5x mol

Phản ứng 2: n_CO2 = n_{HCl p/u (2)} = 0,045 mol

Tổng số mol HCl: 0,5x + 0,045 = 0,15 ⇒ x = 0,21 mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố C: n_Na2CO3 + n_NaHCO3 = n_CO2 + n_BaCO3

Vậy: 0,5x + 0,5y = 0,045 + 0,15. Thay x = 0,21 tính ra y = 0,18.

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo ở đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH2 = 0,375 mol; nO2 = 0,125 mol

Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

So sánh tỉ lệ 0,375/2 > 0,125/1 (mol). Như vậy lượng H₂ dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

n_H2O = 2. 0,125 = 0,25 mol.

m_H2O = 0,25 .18 = 4,5g.

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo quy tắc bát tử (8 electron) thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc đối với heli) ở lớp ngoài cùng.

     + Các nguyên tử các nguyên tố s thường có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có lớp sát ngoài cùng 8 electron.

     + Các nguyên tử của các nguyên tố p là phi kim thường, có khuynh hướng thu thêm electron để cho lớp ngoài cùng của chúng có 8 electron.

Liên kết ion trong các phân tử:

     + LiF: Cấu hình electron: Li (Z = 3): 1s² 2s¹

F (Z =9): 1s² 2s² 2p⁵

Nguyên tử Li có 1 electron lớp ngoài cùng nên nhường 1 e tạo ion dương Li⁺ . Nguyên tử F có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của Li tạo ion F^-, hình thành liên lết giữa Li⁺ và F^-: LiF

     + KBr: Cấu hình electron: K ( Z= 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Br (Z= 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Nguyên tử K có 1 electron lớp ngoài cùng nên nhường 1 electron tạo ion K⁺ . Nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận thêm 1 electron của K tạo thành Br, thành liên kết giữa K⁺ và Br: KBr

     + CaCl₂: cấu hình electron: Ca (Z = 20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3² 3p⁵

Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng nên 2 nguyên tử Cl nhường thêm 2 electron tạo ion dương Ca^{2 +} , Nguyên tử có 7 electron lớp ngoài cùng nên 2 nguyên tử Cl nhận thêm 2 electron của 2 tạo thành ion Cl, hình thành liên kết giữa Ca²⁺ và Cl^-:CaCl₂.

Một hỗn hợp X gồm etan, propen và butađien. Tỷ khối của hỗn hợp X đối với H2 là 20. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X gồm: C2H6; C3H6; C4H6 --> 3H2O

n_H20 = 3 n_X = 0,45 mol ⇒ m_{H (X)} = m_H(H2O) = 0,9g

M_X = 20. 2 = 40 ⇒ m_X = 0,15. 40 = 6g

m_{C (CO2)} = m_C(X) = m_X – m_H = 5,1g ⇒ n_C = n_CO2 = 0,425mol

⇒ m_{kết tủa} = 0,425. 100 = 42,5g

Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Độ dinh dưỡng 50% ⇒ %K₂O = 50%

2KCl → K2O

149g → 94 gam

x ← 50% → x = 50%. (149/94) = 79,26%