Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CuO + H₂ --t0--> Cu + H₂O (1)

Vì chất rắn X tác dụng với HNO₃ tạo ra khí NO =>X phải có CuO và Cu dư

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (3)

Ta có: n_NO = 0,2 mol.

Theo (2): n_Cu = 3/2n_NO= 0,3; n_HNO3= 8/3n_NO= 0,8 (mol).

Theo (3): n_CuO= 1/2n_HNO3= 1/2(1−0,8) = 0,1

=> n_{CuO ban đầu}= n_CuO + n_{Cu dư} = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Hiệu suất của quá trình khử CuO là : H = 0,3/0,4.100 = 75%.

Protein

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Anbumin.

• Câu B. Glucozơ.

• Câu C. Glyxyl alanin.

• Câu D. Axit axetic.

Tiến hành clo hoá poli (vinyl clorua) thu được một loại polime X dùng để điều chế tơ clorin. Trong X có chứa 66,18% clo theo khối lượng. Vậy, trung bình có bao nhiêu mắt xích PVC phản ứng được với một phân tử clo?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi n là số mắt xích PVC và x là số phân tử Clo

(C₂H₃Cl)n + xCl₂ → C_2nH_(3n-x)Cl_(n+x) + xHCl

Ta có: ([35,5(n + x)].100) : (62,5n - 34,5x) = 66,18%

Quy đồng rồi biến đổi PT trên ta tìm được:

n = 2,16x

Đề bài hỏi là "Hỏi trung bình có bao nhiêu mắt xích PVC kết hợp với 1 phân tử clo”

x = 1 (số phân tử clo)

=> n = 2,16 ≈ 2.

 Cho các phản ứng sau, những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? S + O2 --t0--> SO2 (1) CaCO3 --t0--> CaO + CO2 (2) 2H2 + O2 --t0--> 2H2O (3) NH3 + HCl → NH4Cl (4)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Những phản ứng oxi hóa – khử là:

S + O₂ --t0--> SO₂ (1)

2H₂ + O₂ --t0--> 2H₂O (3)

Thực hành tính chất của một số hiđrocacbon thơm

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Tính chất của benzen

- Tiến hành TN:

    + Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2ml nước brom

    + Cho vào ống thứ nhất 5 giọt benzen

    + Cho vào ống thứ hai 5 giọt dầu thông

    + Cho vào ống thứ ba 5 giọt hexan

- Hiện tượng, giải thích:

    + Ống 1: Dung dịch tách lớp: Lớp chất lỏng phía trên là dung dịch brom trong benzen có mày vàng, lớp dưới là nước không màu.

Do benzen không phản ứng với nước brom nhưng hòa tan brom tốt hơn nước.

    + Ống 2: Dung dịch brom bị mất màu da cam

Dầu thông là Tecpen (C₁₀H₁₆). Brom cộng vào nối đôi của tecpen tạo dẫn xuất đihalogen không màu.

    + Ống 3: Dung dịch tách lớp và không đổi màu.

Do hexan không tác dụng với nước brom.

Thí nghiệm 2: Tính chất của toluen

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm A: mẩu I₂, ống nghiệm B: 2ml dd KMnO₄ loãng, ống nghiệm C: 2 ml nước brom

    + Cho vào mỗi ống nghiệm 0,5 ml toluen

- Hiện tượng, giải thích:

    + Ống A: Khi nhỏ toluen vào ống nghiệm chứa I₂, lắc kĩ, để yên thấy dung dịch có màu tím nâu.

Do I₂ đã tan trong toluen.

    + Ống B: Dung dịch tách lớp: Lớp toluen không màu nổi lên trên, lớp KMnO₄ màu tím ở phía dưới.

Do toluen không phản ứng với dd KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

    + Ống C: Dung dịch phân lớp: Toluen hòa tan trong brom tạo thành lớp chất lỏng màu vàng nhạt nổi phía trên. Dung dịch nước brom ở phía dưới bị nhạt màu.