Để đốt cháy hoàn toàn 2,50 g chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O, trong đó khối lượng CO2 hơn khối lượng H2O là 3,70 g. Tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố trong chất A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi A tác dụng với O₂ chỉ sinh ra , và H₂O, vậy A có chứa cacbon, hiđro, có thể có hoặc không có oxi.

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

$m_{C{O}^{}}$ + $m_{H^{}O}$ = $m_A$ + $m_{O_2}$ = 2,50 +($\frac{\mathrm{3,36:}}{\mathrm{22,4)}}$.32,0 = 7,30 (g) (1)

Theo đầu bài :$m_{C{O}^{}}-m_{H^{}O}$ =3,70(g). (2)

Từ hệ (1) và (2), tìm được $m_{C{O}^{}}$ = 5,50 g ; $m_{H^{}O}$ = 1,80 g.

 Khối lượng C trong 5,50 g CO₂: ($\frac{12,0.5,\mathrm{50)\; :}}{44,0}$ = 1,50 (g).

Khối lượng H trong 1,8 g H₂O : ($\frac{2,0.1,\mathrm{8):18}}{}$ = 0,200(g).

Đó cũng là khối lượng C và H trong 2,50 g chất A. Vậy chất A phải chứa O.

Khối lượng O trong 2,50 g A :

2,50 - 1,50 - 0,200 = 0,80 (g)

Phần trăm khối lượng của C : ($\frac{\mathrm{1,5/}}{\mathrm{2,5)}}$. 100% = 60,0%.

Phần trăm khối lương của H : ($\frac{\mathrm{0,2\; :}}{\mathrm{2,5).}}$ 100% = 8,00%.

Phần trăm khối lương của O : ($\frac{\mathrm{0,8\; :}}{\mathrm{2,5)}}$. 100% = 32,0%.

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Mg = $\frac{0,\mathrm{12\; :}}{24}$ = 0,005 (mol); n_HCl = ($\frac{0,\mathrm{2.100)\; :}}{1000}$ = 0,02 (mol)

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂

1 mol 2 mol

0,005 mol 0,01 mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = ${1.10}^{-1}$M.

Vậy pH= 1.

Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm 3 amino axit (phân tử chỉ chứa một nhóm cacboxyl và một nhóm amino) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu được dung dịch X. Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 26,19 gam chất rắn khan Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

BTKL: m_H2O = m _a.a + m_(COOH)2 + m_NaOH – m _{chất rắn} = 14,19 + 0,05.90 + 0,3.40 – 26,19 = 4,5 gam

=> n_H2O = 0,25 mol < n_NaOH => NaOH dư, các chất trong X phản ứng hết

n_H2O = n_a.a + 2n_(COOH)2 => n_a.a = 0,25 – 2.0,05 = 0,15 mol

=> M _a.a = 14,19 : 0,15 = 94,6 => R = 33,6

Hỗn hợp muối sau phản ứng với HCl gồm:

ClH₃N-R-COOH: 0,15 mol

NaCl: 0,3 mol

=> m _muối = 0,15(52,5 + R + 45) + 0,3.58,5 = 37,215 gam

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại M hoá trị không đổi được 4 gam oxit và hỗn hợp khí NO2 và O2. Xác định công thức muối của kim loại M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì sau khi nhiệt phân thu được oxit kim loại nên loại AgNO₃.

Để đơn giản ta giả sử M có hoá trị II :

2M(NO₃)₂        ⟶    2MO + 4NO₂ + $\frac{\mathrm{1/}}{2}$ O₂

          x      ⟶                         2x  ⟶ $\frac{\mathrm{1/}}{2}x$ (mol)

Nhận thấy khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí thoát ra

⟹  m_NO2 + m_O2 = 9,4 - 4 = 5,4 g

⟶ 46.2x + 16x = 5,4 ⟶ x = 0,05

$\to M_{M{\left(N{}^{}\right)}^{}}=\frac{9,\mathrm{4\; :}}{0,05}=188\to M_M=64$

Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,912 lít H2 ở đktc. Tìm M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol của Hiđro bằng: nH2 = 2,912/22,4 = 0,13 (mol).

Đặt hoá trị của M là n, khối lượng mol là M. Số mol của M: nM = (2/n). 0,13 = 0,26/n.

Ta có: 7,28 = (0,26/n). M nên M = 28n.

Chỉ có n = 2; M = 56 thoả mãn. M là kim loại sắt.