Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 7,3 g HCl. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đổi 800 ml = 0,8 lít

n_HCl = 0,2 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

Áp dụng công thức: C_M =0,25M

Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 5,376 lít khí H2 (ở đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol H2SO4 đã phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Al = 0,2 mol ; n_Fe3O4 = 0,075 mol ; n_H2 = 0,24 mol

    Phản ứng xảy ra không hoàn toàn:

BT e ta có: 2.n_Fe + 3.n_Al = 2.n_H2

    ⇒ 9/8.x.2 + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = 0,16/0,2 = 80%

    BT e ⇒ n_{H+phản ứng} = 2.n_Fe + 3.n _Al + 6.n_Al2O3 + 8.n_Fe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol

    → n_{H2SO4phản ứng} = 1,08/2 = 0,54mol

Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

NaHC0₃ + HCl $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0 + NaCl

HC${{}_3}^{}$ + H⁺ $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0

$n_{NaHC{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{336\; :}}{84}={4.10}^{-3}\left(mol\right)$

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHC0₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol C0_2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

$V_{HCl}=\frac{{4.10}^{-\mathrm{3\; :}}}{0,035}=1,{14.10}^{-1}$ (lít).

Thể tích khí C0₂ tạo ra :

$V_{C{O}^{}}={4.10}^{-3}.22,4=8,{96.10}^{-2}$ (lít).

Cho 6,8 kg NH3 tác dụng với dung dịch H3PO4 thấy tạo ra 36,2 kg hỗn hợp hai muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 theo phương trình hoá học : 2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4 NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4 a) Hãy tính khối lượng axit H3PO4đã tham gia phản ứng b) Tính khối lượng mỗi muối được tạo thành.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

m_NH3 + m_H3PO4 = m_muoi

Vậy m_H3PO4 = m_muoi - m_NH3 = 36,2 - 6,8 = 29,4g

b) Gọi khối lượng muối (NH₄)₂HPO₄ là x kg => m_NH3 p/u là 34x/132kg

NH₄H₂PO₄ là y kg → m_NH3 p/u là 17y/115kg

Ta có: 34x/132 + 17y/115 = 6,8 & x + y = 36,2

=> x = 13,2; y = 23

Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Tính giá trị của m?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

- Từ đề suy ra thành phần hh rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)

- Các phản ứng xảy ra là:

    8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9 Fe        (1)

    2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

    Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂

    CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

- nH₂ = 0,15 mol, nAl(OH)₃ = 0,5 mol

Theo bảo toàn nguyên tố Al ta có n_{Al bđ} = n_Al(OH)3 = 0,5 mol

    n_{Al dư} = (2/3).n_H2 = 0,1 mol

→ n_{Al pư (1)} = 0,5 – 0,1 = 0,4mol

Theo Pt (1) n_Fe3O4 = (3/8).n_Al = 0,15 mol

Vậy khối lượng m = 27. 0,5 + 232 . 0,15 = 48,3 gam