Tìm phát biểu đúng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 5

Cho các dung dịch: AgNO3,Pb(NO3)2,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Ba(NO3)2.Hãy trình bày cách nhận biết cation của từng dung dịch trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nhận biết được dung dịch chứa cation $C{u}^{2+}$ có màu xanh.

- Nhận biết dung dịch có chứa cation Ag bằng anion $C{l}^{-}$, thí dụ dung dịch NaCl, cho kết tủa màu trắng không tan trong axit $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$. Đưa kết tủa đó ra ánh sáng sẽ hoá đen. Với $P{b}^{2+}$ tạo $PbC{l}_2$, màu trắng, ít tan, đưa ra ánh sáng không hoá đen.

$\begin{array}{cc}& A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2AgCl\to 2Ag+C{l}_2\end{array}$

- Nhận biết dung dịch có chứa cation $Z{n}^{2+}$ bằng dung dịch $N{H}_3$ cho kết tủa màu trắng sau đó tan trong dung dịch $N{H}_3$ dư:

$\begin{array}{cc}& Z{n}^{2+}+2N{H}_3+2H_{2}O\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +2N{H}^{}\end{array}$⁺₄

$\begin{array}{cc}& Zn{\left(OH\right)}_2+4N{H}_3\to \left[Zn{\left(N{}_3\right)}_4\right]{\left(OH\right)}_2\end{array}$

- Nhận biết dung dịch có chứa cation $P{b}^{2+}$ bằng dung dịch chứa anion $S^{2-}$, thí dụ dung dịch $N{a}_{2}S$, cho kết tủa màu đen.

Còn lại là dung dich $Ba(N{O}_3{)}_2$, có thể khẳng định dung dịch có chứa cation $B{a}^{2+}$ bằng dung dịch chứa anion $C{O}_3^{2-}$,thí dụ dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$, cho kết tủa trắng $BaC{O}_3$ tan trong dung dịch axit như $HN{O}_3,HCl,...$

Câu hỏi lý thuyết về phản ứng tráng bạc của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1, 3, 4

• Câu B. 3, 4

• Câu C. 2, 3, 4

• Câu D. 1, 3, 5

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vủa đủ với dung dịch NaOH 32,0% tạo ra muối Na2HPO4 a) Viết Phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_P = 0,2 mol

4P + 5O2 → 2P2O5

0,2                      0,1

P2O5 + 4NaOH → 2NaHPO4 + H2O

0,1               0,4              0,2

Theo pt: nNaOH = 2.nP2O5 = 0,4 mol

Khối lượng dung dịch NaOH 32% đã dùng:

mddNaOH = [0,4.40.100]/32 = 50g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd = mp,05 + mddNaOH = 0,1.142 + 50 = 64,2 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch Na2HPO4 là:  C%(Na2HPO4) = [0,2.142.100] : 64,2 = 44,24%

Ống nghiệm A chứa dung dịch KOH, ống nghiệm B chứa dung dịch H2SO4, ống nghiệm C chứa KMnO4, ống nghiệm D chứa nước brom. Cho vào mỗi ống nghiệm đó 1ml octan lắc đều rồi để yên. Dự đoán hiện tượng xảy ra ở mỗi ống nghiệm và giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Octan không tác dụng với các hóa chất này, tuy nhiên vẫn có hiện tượng tách lớp và hòa tan vào nhau.

- Ống nghiệm A, B, C có hiện tượng tách lớp vì octan không tan trong các hóa chất này.

- Ống nghiệm D màu dung dịch brom nhạt dần do octan tan trong dung dịch brom.