Khối lượng muối trong dung dịch

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 35,7 gam

• Câu B. 36,7 gam

• Câu C. 53,7gam

• Câu D. 63,7 gam

Khí N2 lẫn tạp chất là O2,CO,CO2, hơi nước. Trình bày phương pháp hoá học để thu được khí N2 tinh khiết.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cho hỗn hợp đi qua ống đựng bột Cu nung nóng hoặc photpho trắng để loại bỏ $O_2$$:$

$2Cu+O_{\mathrm{2\; ---}}\stackrel{t^o}{⟶}2CuO$

- Cho khí đi ra sau phản ứng đi qua bột CuO nung nóng để chuyển CO thành $C{O}_2$$:$

$CuO+C\mathrm{O\; ---}\stackrel{t^o}{⟶}C{O}_2+Cu$

- Cho khí đi ra sau phản ứng vào dung dịch NaOH để loại bỏ $CO2$:

$CO2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

- Cuối cùng, cho khí qua $H_{2}S{O}_4$ đặc để hấp thụ hết hơi nước

Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được glixerol và hỗn hợp hai axit béo. Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thì thu được 12,32 lít CO2 (đktc) và 8,82 gam H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 40 ml dung dịch Br2 1M. Tìm hai axit béo?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,55 mol; n_{H2O = 0,49 mol → πC-C} + 3 = (0,55-0,49)/a + 1 (1)

n_πC-C = a.π_C-C = n_Br2 = 0,04 mol (2)

(1) và (2) → a = 0,01 → π_C-C = 4 và C = 0,55/0,01 = 55

→ axit panmitic và axit linoleic.

Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt từng khí sau : O2, N2, H2S và Cl2. Hãy phân biệt mỗi lọ đựng khí trên bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học (nếu có).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dùng tàn đóm để nhận ra khí oxi

- Dùng giấy tẩm $Pb(N{O}_3{)}_2$ để nhận ra $H_{2}S$ do tạo thành kết tủa đen :

    $Pb(N{O}_3{)}_2+H_{2}S\to PbS\downarrow đen$$+2HN{O}_3$

- Dùng giấy màu ẩm để nhận biết khí clo do bị mất màu.

- Lọ còn lại là khí nitơ.

Có những vật bằng sắt được tráng thiếc hoặc tráng kẽm. a. Giải thích tại sao thiếc và kẽm có thể bảo vệ được kim loại sắt. b. Nếu trên bề mặt của vật đó có những vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong. Hãy cho biết: - Có hiện tượng gì xảy ra khi để những vật đó trong không khí ẩm. - Trình bày cơ chế ăn mòn đối với những vật trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Sn, Zn cách li Fe với môi trường nên bảo vệ được Fe.

b. Nếu bề mặt bị sây sát khi để trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

* Với cặp Fe - Sn: ăn mòn theo vết sây sát vào sâu bên trong

Cực âm là Fe: Fe → Fe²⁺ + 2e sau đó Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Cực dương là Sn: 2H₂O + 2e → 2 OH^- + H₂

Sau đó Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe(OH)₃

Fe(OH)₂. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.nH₂O (Gỉ sắt)

* Với cặp Fe - Zn: ăn mòn từ bên ngoài

Cực âm là Zn: Zn → Zn²⁺ + 2e

Cực dương là Fe: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Kết quả là Zn bị ăn mòn.