Cho hỗn hợp gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, V lit khí NO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A và giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dư 1,6g kim loại ⇒ m_{Cu dư} = 1,6g; ddA gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂

Bảo toàn electron → n_NO2 = 2n_Fe + 2n_{Cu pư} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol → V = 3,36 lit

m_muối = 0,05. 180 + 0,025. 188 = 13,7 gam.

Cho 39 gam benzen vào 100 gam HNO3 63% sau đó thêm axit H2SO4 đặc vào và đun nóng. Tính khối lượng nitrobenzen thu được nếu hiệu suất của phản ứng đạt 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C6H6 = 0,5 mol; n_HNO3 = 01 mol

⇒ n_C6H5NO2 = n_HNO3 = 0,5 ⇒ m_C6H5NO2 = 0,5. 123. 80% = 49,2g

Dựa vào bảng tính tan của một số hợp chất kim loại kiềm thổ (xem phần tư liệu), hãv xét xem phản ứng nào sau đây xảy ra: Mg(OH)2 + Ca2+ → Ca(OH)2 + Mg2+. Ca(OH)2 + Mg2+ → Mg(OH)2 + Ca2+

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng xảy ra là :

Ca(OH)₂ + Mg²⁺ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺

Độ tan của Ca(OH)₂ là 16.10^-4 mol/100 g H₂O còn Mg(OH)₂ là 0,2.10^-4 mol/100g H₂O

⇒ Phản ứng diễn ra do tạo chất Mg(OH)₂ là chất ít tan trong nước hơn nhiều so với Ca(OH)₂

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

KHSO₃:x mol; K₂SO₃:y mol

⇒ x + y = 0,3; 120x + 158y = 39,8

⇒ x = 0,2; y = 0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol)

Cho kim loại A, hóa trị II tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Biết rằng sau phản ứng thu được 3,36 lít khí thoát ra ở đktc và khối lượng của bazơ có trong dung dịch là 11,1 gam. Tìm A?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 =0,15 mol

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂↑

0,15 ← 0,15 (mol)

m_bazơ = 0,15. (M_A + 17.2) = 11,1 g

⇔ M_A + 34 = 74

⇔ M_A = 40 (g/mol) → vậy A là Ca.