Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. a) Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A và B thuộc chu kì nào, nhóm nào. b) So sánh tính chất hóa học của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Gọi số điện tích hạt nhân của nguyên tố A là Z_A, số điện tích hạt nhân của nguyên tố B là Z_B. Theo đề bài ta có

Z_A - Z_B =1 và Z_A + Z_B = 25 => Z_A = 13 (Al); Z_B = 12 (Mg)

b) Cấu hình electron của Al: ls²2s²2p⁶3s²3p¹. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của Mg: ls²2s²2p⁶3s². Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

b) Al và Mg thuộc cùng chu kì. Theo quy luật, Mg có tính kim loại mạnh hơn Al.

Bài toán về amin tác dụng với axit

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C2H7N, C3H9N, C4H11N

• Câu B. C3H7N, C4H9N, C5H11N

• Câu C. CH5N, C2H7N, C3H9N

• Câu D. C3H8N, C4H11N, C5H13N

Thế nào là axit cacbonxylic? Viết công thức cấu tạo, gọi tên các axit có công thức phân tử C4H8O2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Định nghĩa axit cacboxylic : là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon₍₁₎ hoặc nguyên tử hiđro.

((1): Nguyên tử cacbon này có thẻ của gốc hiđrocacbon hoặc của nhóm -COOH khác.)

Bài toán đốt cháy este etyl axetat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,538.

• Câu B. 1,320.

• Câu C. 0,672.

• Câu D. 0,448.

 Hãy tìm thể tích khí ở đktc của:    - 0,25 mol CO2;     - 0,25 mol O2;    - 21g N2;     - 8,8g CO2; - 9.1023 phân tử H2;     - 0,3.1023 phân tử CO.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 - V_CO2 = n_CO2 . 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

   - V_O2 = n_O2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

   - n_N2 =  0,75(mol)

   →V_N2 = n_N2.22,4 = 0,75.22,4= 16,8 (l)

   -n_CO2= 0,2 mol

 →V_CO2 = n_CO2. 22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

   -n_H2= 1,5(mol)

   →V_H2 = n_H2. 22,4 = 1,5. 22,4 = 33,6 (l)

  -nCO= 0,05(mol)

   →V_CO = n_CO. 22,4 = 0,05. 22,4 = 1,12 (l)