Dùng 100 tấn quặng Fe3O4 để luyện gang (95% sắt). Tính khối lượng gang thu được. Cho biết hàm lượng Fe3O4 trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng Fe₃O₄ : 100 x 80 / 100 = 80 tấn

Trong 232 tấn Fe₃O₄ có 168 tấn Fe

80 tấn Fe₃O₄ có y tấn Fe

y = 57,931 (tấn)

Khối lượng Fe để luyện gang : 57,931 x 93/100 = 53,876 tấn

Khối lượng gang thu được : 53,876 x 100 / 95 = 56,712 tấn

Có 28,1 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 trong đó MgCO3 chiếm a% về khối lượng. Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch axit HCl để lấy CO2 rồi đem sục vào dung dịch có chúa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B. Tính a để kết tủa B thu được là lớn nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

x                                             x                 mol

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

y                                            y                mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(x+y)       (x+y)                                       mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của MgCO₃ và BaCO₃ trong 28,1 gam hỗn hợp.

Để lượng kết tủa CaCO₃ thu được là lớn nhất thì số mol CO₂ = số mol Ca(OH)₂

→ x + y = 0,2

%m_MgCO3 = (84x.100)/28,1 = a => x = 28,1a/84.100 (1)

%m_BaCO3 = 197y.100/28,1 = (100 - a) => y = 28,1(100-a)/(197.100) (2)

(1), (2) =>28,1a/(84.100) + (28,1.(100 - a))/ (197.100) = 0,2

=> a = 29,9%

a) Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc, mỗi cốc đựng một dung dịch có hoà tan 0,2 mol HNO3. Thêm vào cốc thứ nhất 20 gam CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3. Sau khi phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ? Giải thích. b) Nếu dung dịch trong mỗi cốc có hoà tan 0,5 mol HNO3 và cũng làm thí nghiệm như trên. Phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân còn giữ vị trí thăng bằng không ? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

a) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất :

Số mol các chất tham gia ( 1 ) : n_CaCO3 = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO₃

Số mol các chất tham gia (2) : n_MgCO3 = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO₃

Như vậy, toàn lượng HNO₃ đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO₂ là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.

b) Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ hai :

Nếu mỗi cốc có 0,5 mol HNO₃ thì lượng axit đã dùng dư, do đó toàn lượng muối CaCO₃ và MgCO₃ đã tham gia phản ứng :

Phản ứng ( 1 ) : 0,2 mol CaCO₃ làm thoát ra 0,2 mol CO₂ ; khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,2 = 8,8 (gam).

Phản ứng (2) : 0,24 mol MgCO₃ làm thoát ra 0,24 mol CO₂ ; khối lượng các chất trong cốc giảm : 44 x 0,24 = 10,56 (gam).

Sau khi các phản ứng kết thúc, hai đĩa cân không còn ở vị trí thăng bằng. Đĩa cân thêm MgCO₃ sẽ ở vị trí cao hơn so với đĩa cân thêm CaCO₃.

Xét các phân tử sau đây: NaCl, MgCl2, AlCl3, HCl. Hãy cho biết liên kết trong phân tử nào là liên kết cộng hóa trị và liên kết trong phân tử nào là liên kết ion.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Liên kết phân tử NaCl, MgCl₂ là liên kết ion.

- Liên kết trong phân tử AlCl₃ và HCl là liên kết cộng hóa trị có cực

Nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl2, MgCl2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 - Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂

    2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

    - Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là CaCl₂

    Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl