Khi cho đá vào cốc nước ta thấy đá nổi lên là do

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi cho đá vào cốc nước ta thấy đá nổi lên là do nước đá có cấu trúc rỗng nên nước đã có tỉ khối nhỏ hơn khi nước ở trạng thái lỏng.

Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C8H8O2 và có vòng benzen. Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 20,5 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tăng 6,9 gam so với ban đầu. Giá trị của m bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

E gồm các este của ancol (tổng x mol) và các este của phenol (tổng y mol)

n_NaOH= x + 2y = 0,2 (1)

n_Ancol = x mol => nH2 = 0,5x mol

⇒ m_Ancol = m_tăng +mH2 = x + 6,9

nH2O = nEste = y mol

Bảo toàn khối lượng:

136(x + y) + 0,2.40 = 20,5 + (x + 6,9) + 18y (2)

(1) và (2) ⇒ x = 0,1 và y = 0,05 mol

⇒ m = 136(x + y) = 20,4g

Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric. a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất ở trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khối lượng lưu huỳnh chứa trong 80 tấn quặng:

m_S = 80x40/100 = 32 tấn

Điều chế H₂SO₄ theo sơ đồ sau

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Ta thấy: Cứ 32g S thì sản xuất được 98g H₂SO₄

⇒ m_H2SO4 = 32x98/32 = 98 tấn

Hiệu ứng phản ứng: H = 73,5/98 x 100 = 75%

b) Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn H₂SO₄

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn

Peptit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Glu-Ala-Gly-Ala.

• Câu B. Ala-Gly-Ala-Lys.

• Câu C. Lys-Gly-Ala-Gly.

• Câu D. Lys-Ala-Gly-Ala.

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 và b mol Ba(AlO2)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol mới xuất hiện kết tủa

⇒ 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)₂

⇒ n_OH^- = n_H⁺ = 0,1 (mol) ⇒ n_Ba(OH)2 = 1/2 n_OH^- = 0,05 (mol) = a

Ta thấy tại giá trị n_HCl = 0,3 và 0,7 mol đều thu được lượng kết tủa như nhau Al(OH)₃: 0,2 (mol)

⇒ Tại n_HCl = 0,7 mol thì lượng kết tủa Al(OH)₃ đã đạt cực đại, sau đó bị hòa tan đến khi còn 0, 2 mol

Áp dung công thức ta có:

n_H⁺ = 4n_AlO2 – 3n_Al(OH)3 + n_OH^-

⇒ 0, 7 = 4. 2b – 3. 0,2 + 0,1

⇒ b = 0,15 (mol)

Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1: 3.