Câu hỏi lý thuyết về phản ứng của chất hữu cơ với dung dịch brom

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 2

Hãy viết công thức của một số muối trong đó nguyên tố crom a) Đóng vai trò cation. b) Có trong thành phần của anion.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Muối mà crom đóng vai trò của cation: Cr₂(SO₄)₃, CrCl₃, CrSO₄

Muối mà crom có trong thành phần của anion: K₂Cr₂O₇, Na₂CrO₄

Hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Al, Zn. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và (m+a) gam muối.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 0,3

2H⁺ + 2e → H₂ ⇒ n_{e cho} = 2n_H2 = 0,6 mol

⇒ n_SO2 = 1/2. n_{e cho} = 0,3 mol ⇒ V = 6,72 l

Bảo toàn điện tích: 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Zn = 2n_{SO4^2-trong muối}

⇒ n_{SO4^2-trong muối} = 1/2. n_{e cho} = 0,3 mol

a = m_{SO4^2-trong muối} = 28,8g

hực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Tìm biểu thức quan hệ giữa V1 và V2?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có nCu = 0,06 mol.

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

- Thí nghiệm 1: n_H⁺ = n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng Cu dư → n_NO = n_H⁺: 4 = 0,02 mol.

- Thí nghiệm 2: n_H⁺ = 0,16 mol; n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng NO₃^- dư → n_NO = 0,04 mol.

Tỷ lệ V1 :V2 = 1:2 mol.

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Tìm biểu thức liên hệ giữa x, y và z

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch chỉ có FeCl₂ nên Fe²⁺: x + y mol ; Cl-: 3y + z mol

Áp dụng định luật BTĐT: 2x + 2y = 3y + z → 2x = y + z