Hãy viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO. Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2CO + O₂  --t0--> 2CO₂ (1) (P/ứ hóa hợp + oxi hóa khử)

b) CO + CuO  --t0-->Cu + CO₂ (2) (P/ư oxi hóa khử)

- Điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao.

- Vai trò của CO: là chất khử.

- Ứng dụng: phản ứng (1) CO cháy và tỏa nhiều nhiệt dùng trong các lò luyện gang, thép.

Phản ứng (2) ở điều kiện nhiệt độ cao khử oxit CuO tạo kim loại Cu (điều chế Cu)

 

Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hòa tan 20g KNO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nKNO3 = 20/101 = 0,198 mol

850ml = 0,85 lít

C_M = n/V = 0,233M

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 3

• Câu C. 6

• Câu D. 5

Viết các phương trình hóa học điều chế: - phenol từ benzen (1) - stiren từ etylbenzen (2) Các chất vô cơ cần thiết coi như có đủ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- (1) Điều chế phenol phenol từ benzen:

    C₆H₆ + Br₂ ---^{Fe, to}→ C₆H₅Br + HBr

    C₆H₅Br + 2NaOH_đặc ---^{to cao, P cao}→ C₆H₅ONa + NaBr + H₂O

    C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ---^to→ C₆H₅OH + NaHCO₃

- (2) Điều chế stiren từ etybenzen:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na; K; Na2O; Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) vào nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H2. Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch HCl 0,8M thu được 400ml dung dịch có pH =13. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

pH = 13 => [OH^-] = 0,1 mol => nOH^- (dư) = 0,04 mol

nOH^- (pứ) = nH⁺ = 0,16 mol

=> nOH^- (Y) = 0,44 + 0,16 = 0,2 mol

nOH^- = 2nH₂ + 2n_O => n_O= 0,085 mol

=> m=0,085.16/20%= 6,8 gam