Một hợp chất có công thức XY2 trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY2 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_X = 2M_Y ⇒ n_X + p_X = 2n_Y + 2p_Y (1)

n_X = p_X; n_X = p_Y (2)

p_X + 2p_Y = 32 (3)

⇒ p_X = 16 (S): 3s²3p⁴; p^Y = 8 (O): 2s²2p⁴

⇒ SO₂ liên kết cộng hóa trị

a) Hãy nêu phương trình hóa học của phản ứng điều chế anđehit fomic, anđêhit axetic và axeton trong công nghiệp hiện nay. b) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế andehit fomic, andehit axetic và axeton trong công nghiệp hiện nay. c) Fomon, fomalin là gì, chúng được sử dụng để làm gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương pháp chung điều chế andehit và xeton là oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II tương ứng bằng CuO

b) Phương trình hóa học của phản ứng điều chế andehit fomic, andehit axetic và axeton trong công nghiệp hiện nay là:

- Andehit fomic được điều chế trong công nghiệp bằng cách oxi hóa metanol nhờ oxi không khí ở 600-700^oC với xúc tác Cu hoặc Ag: 2CH3OH  + O2  ---Ag, t0---> 2HCH=O  + 2H2O

Hoặc oxi hóa không hoàn toàn metan: CH4  + O2  ---xt, t0---> HCH=O  + H2O

- Andehit axetic:

Oxi hóa etilen điều chế axetandehit: 2CH2=CH2  + O2  ---PdCl2, CuCl2---> 2CH3CH=O

- Axeton:

Oxi hóa cumen rồi chế hóa với axit sunfuric thu được axeton cùng với phenol

c) Dung dịch 37-40% fomandehit trong nước gọi là fomalin (còn gọi là fomon) được dùng để ngâm xác động vật, tẩy uế, diệt trùng....

Khối lượng xà phòng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 18,38 gam

• Câu B. 18,24 gam

• Câu C. 16,68 gam

• Câu D. 17,80 gam

Hỗn hợp khí A gồm có O2 và O3, tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có H2 và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đốí với hiđro là 3,6. a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A và hỗn hợp B. b) Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp khí B. Các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt số mol O₂ và O₃ trong hỗn hợp A lần lượt là a mol và b mol.

Xét 1 mol hỗn hợp A => a + b = 1 (∗)

Theo đề bài ta có: M_A = (32a + 48b)/(a + b) = 192,2.2 = 38,4 (**)

Giải hệ (∗) và (∗∗) ta được a = 0,6; b = 0,4 => %V_O2=60%; %V_O3=40%.

Giải tương tự ta tính được hỗn hợp B: %V_H2=80%; %V_CO=20%

b) Các phản ứng xảy ra:

2H₂ + O₂ → 2H₂O (1)

2CO +O₂ → 2CO₂ (2)

3H₂ + O₃ → 3H₂O (3)

3CO + O₃ → 3CO₂ (4)

Đặt số mol của A cần dùng để đốt cháy 1 mol B là x mol

 n_O2 = 0,6x & n_O3 = 0,4x

Trong 1 mol hỗn hợp B: n_H2 = 0,8 & n_CO = 0,2

Từ (1), (2), (3) và (4): n_H2 pu = n_{H2O tạo thành} = 0,8 mol & n_CO pu = n_{CO2 tạo thành} =0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_A + m_B = m_CO2 + m_H2O = 0,8.18 + 0,2.44 = 23,2 g

m_B = 0,8.2 + 0,2.28 = 7,2 g

⇒ m_A = 23,2 - 7,2 = 16g = 32.0,6x + 48.0,4x ⇒ x = 5/12 ≈ 0,416 (mol)

 

Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa ở mỗi phản ứng: a) Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe b) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O c) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO3 d) KClO3 → KCl + O2 e) Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: