Chất tác dụng Br2 ở t0 thường

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 7

• Câu C. 8

• Câu D. 5

a) Hãy nêu thành phần và ứng dụng của khí dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí crăckinh và khí lò cốc. b) Nhựa than đá là gì, có công dụng như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) – Khí dầu mỏ: 51% CH₄; 19% C₂H₆; 11% ; 4,4% C₄H₁₀; 2,1% C₅H₁₂ và 12,5% các khí khác (N₂, H₂, H₂S, He....)

- Khí thiên nhiên: 92% CH₄; 1,9% C₂H₆; 0,6% ; 0,3% C₄H₁₀; 1,1% C₅H₁₂ và 4,1% các khí khác (N₂, H₂, H₂S, He....)

Ứng dụng của khí dầu mỏ và khí thiên nhiên:

    + CH₄: dùng cho nhà máy điện, sứ, đạm, sản xuất ancol metylic

    + C₂H₆: Điều chế etilen sản xuất nhựa PE

    + C₃H₈, C₄H₁₀: Khí hóa lỏng dùng làm nhiên liệu cho công nghiệp, đời sống.

- Khí lò cốc: 65% H₂; 35% CH₄, CO₂, CO, C₂H₆, N₂.... dùng làm nhiên liệu.

- Khí crackinh là hỗn hợp khí chủ yếu của các hidrocacbon như CH₄, C₂H₂, C₃H₆, .... phụ thuộc vào điều kiện phản ứng. Dùng làm nhiên liệu cho tổng hợp hữu cơ.

b) Nhựa than đá là phần lỏng thu được khi chưng cất than đá. Lớp nhựa không tan trong nước tự tách ra. Ở mỗi phân đoạn thu được hợp chất:

- Dầu nhẹ: (80 - 170^oC) chứa benzen, toluen, xilen....

- Dầu trung: (170 – 230^oC) chứa naphtalen, phenol, piridin, ....

- Dầu nặng: (230 – 270^oC) chứa crezol, xilenol,...

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCI d) NaHCO3 + NaOH e) K2CO3 + NaCI g) Pb(OH)2 (r) + HNO3 h) Pb(OH)2 (r) + NaOH i) CuSO4 + Na2S

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình ion rút gọn:

a) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

b) Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ ↓

c) HCO₃^- + H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

d) HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-

e) Không có phương trình ion rút gọn.

g) Pb(OH)₂ (r) + 2H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O

h) H₂PbO₂ (r) + 2OH^- → PbO₂^2- + 2H₂O

i) Cu²⁺ + S^2- → CuS ↓

Bài toán khối lượng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 32

• Câu B. 24

• Câu C. 28

• Câu D. 36

Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh họa và viết phương trình điện li của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Axit

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

Ví dụ: HCl → H⁺ + Cl^–

+ Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO4, H₃PO₄…

+ Những axit mà tan trong nước phân li 1 nấc ra ion H+ gọi là các axit một nấc.

2. Bazo

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–.

Ví dụ : KOH → K+ + OH–

+ Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂ ⇔ Zn²⁺ + 2OH–

Zn(OH)₂ ⇔ ZnO₂^2- + 2H+

3. Muối

Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

Ví dụ : K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

+ Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+.

+ Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+