Trình bày phương pháp điều chế từng kim loại riêng biệt từ hỗn hợp những chất NaCl, Al2O3, MgCO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau : a) S : 50% ; b) C : 42,8% ; c) Mn : 49,6% ; d) Pb : 86,6%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là SxOy, ta có :

x:y = 50/32 : 50/ 16 = 1:2

Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO₂.

b) C: 42,8% ⇒ O: 57,2%

Gọi công thức oxit là: C_xH_y

⇒ x : y = 42,8/12 : 57,2/16 = 1 : 1

Vậy oxit là: CO

c) Mn: 49,6% ⇒ O: 50,4%

Gọi công thức là: Mn_xO_y

x : y = 49,6/55 : 50,4/16 = 2 : 7

Vậy oxit là: Mn₂O₇

d) Pb: 86,6% ⇒ O: 13,4%

Gọi công thức của oxit là: Pb_xO_y

x : y = 86,6/207 : 13,4/16 = 1 : 2

Vậy công thức oxit là: PbO₂

Tính khối lượng muối AgNO3 có thể tan trong 250g nước ở 25oC. Biết độ tan của AgNO3 ở 25oC là 222g.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

100g H₂O ở 25^oC hòa tan tối đa 222g AgNO₃

   250g H₂O ở 25^oC hòa tan tối đa y? AgNO₃ 

=> y = (250.222)/100 = 555g

Tính thể tích của dung dịch K2Cr207 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO4 trong môi trường H2SO4 dư.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có phương trình phản ứng :

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

0,01 ←     0,06 (mol)

⟹ V_K2Cr2O7 = 0,2 lít = 200 (ml)

Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A. c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol

                                           2Al   +  3S     --t0--> Al2S3

Trước pu:                            0,11       0,1275             0

Phản ứng:                           0,085       0,1275           0,0425

Sau pu:                               0,025          0                   0,0425

                                       2Al dư + 6HCl      --> 2AlCl3  +  3H2

                                         0,025                                            0,0375

                                       Al2S3        + 6HCl        ---> 2AlCl3        +    3H2S

                                        0,0425                                                           0,1275

b)

Hỗn hợp rắn A: Al₂S₃ 0,0425 mol; Al_dư 0,025 mol

m_{Al dư} = 0,025.27 = 0,675 (gam); m_Al2S2 = 0,0425.150 = 6,375 (gam)

c)Từ (2) ⇒ n_H2= 0,0375 (mol) ⇒ V_H2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (lít)

Từ (3) ⇒ n_H2S = 0,1275 (mol) ⇒ V_H2S = 0,1275.22,4=2,856 (lít)