Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propin, và but-1-in. thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư, không có khí thoát ra. Số mol Br2 đã tham gia phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X là hỗn hợp gồm ankin ⇒ n_X = n_CO2 – n_H2O = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

n_Br2 = 2n_X = 0,1

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0,24 mol và Cu2S vào dung dich HNO3 vừa đủ thu được dung địch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít đktc; khí NO duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol CuS₂ là a

Bảo toàn mol nguyên tử S:

0,24.2 + a = 0,24.1,5 + 2a => a = 0,12 mol

Bảo toàn e:

FeS₂ --> Fe³⁺  + 2S⁶⁺   +  15e

0,24                                        3,6

N⁺⁵       + 3e   --> N⁺² (NO)

                4,8              1,6

Cu₂S     --> 2Cu²⁺  + S⁺⁶   + 10e

0,12                                          1,2

V_NO = 22,4.1,6 = 35,84 lít

Trong một loại nước clo ở 25℃, người ta xác định được nồng độ của clo là 0,06M, còn nồng độ của HCl và HClO đều là 0,03M. Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để điều chế 5 lít nước clo trên là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cl2 dư = 0,06 . 5 = 0,3 mol, n_HCl = 0,03 . 5 = 0,15 mol

Cl₂ + H₂0 → HCl + HClO

⇒ n_Cl2 (bd) = 0,3 + 0,15 = 0,45 (mol) ⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08 (lít)

Đốt cháy 6 gam este E thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3. Công thức cấu tạo của E?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,2 mol; n_H2O= 0,2 mol

=> n_CO2 = n_H2O=> Y là este no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTTQ của Y là CnH_2nO₂

PT: CnH_2nO₂+ O₂ → nCO₂ + nH₂O

14n+32 (g)             n (mol)

6 (g)                       0,2 (mol)

=> (14n +32).0,2 = 6n => n = 2

=> CTPT của Y: C₂H₄O₂

=> CTCT của Y: HCOOCH₃

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2S = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Gọi số mol CuSO₄ bị điện phân là a.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2CuSO4      +      2H2O       --->  2Cu + 2H2SO4 + O2

a                                                    a                          a/2

CuSO4  + H2S         --->  CuS  + H2SO4

0,05          0,05

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O₂ bay hơi: 64a + 32a/2 = 8 => a = 0,1 mol

Số mol CuSO₄ ban đầu là a + 0,05 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

C_{M (CuSO4)} = 0,15/0,2 = 0,75 M

C%(CuSO4) = m_ct/m_dd.100% = m_ct/[V.d] . 100% =[0,15.160]/[200.1,25].100% = 9,6%