Điện phân một dung dịch AgNO3 trong thời gian 15 phút với cường độ dòng điện là 5 ampe. Để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. a. Viết phương trình điện phân và phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng Ag thu được ở catot. c. Tính khối lượng AgNO3 có trong dung dịch ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Sơ đồ điện phân và các phương trình hóa học đã xảy ra :

Sơ đồ:

Catot (-)       <------ Cu(NO3)2 dd-------> Anot (+)

Ag+, H2O                                                   NO3-, H2O

Ag+   + e      --> Ag                                  2H2O     ---> O2 + 4H+   + 4e

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂ (đpdd)

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ 

b. 

mAg = [108.5.15.60]/965000 = 5,04 g

c. nNaCl = 0,025.0,4 = 0,01 mol

=> nAg = 5,04/108

Theo (1): n_AgNO3 = n_Ag ≈ 0,0466

Theo (2): n_AgNO3 = n_NaCl = 0,01

⇒ n_AgNO3 ban đầu ≈ 0,0566

⇒ Khối lượng AgNO₃ ban đầu : 0,0566.170 ≈ 9,62 gam.

Hiện tượng nào là hiện tượng vật lí, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học? a. Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu. b. Khí metan (CH4) cháy tào thành khí cacbonic và hơi nước. c. Hòa tan axit axetic vào nước được dung dịch axetic loãng dùng làm giấm ăn. d. Cho vôi sống (CaO) vào nước được canxi hiđroxit (Ca(OH)2).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các hiện tượng vật lý là a, c do không có sự tạo thành chất mới.

Các hiện tượng hóa học là b, d do chất biến đổi tạo thành chất khác.

Đun nóng dung dịch chứa 18 gam glucozo với một lượng vừa đủ AgNO3 trong NH3 thấy Ag tách ra. Tính lượng Ag thu được và khối lượng AgNO3 cần dùng, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình phản ứng :

AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → [Ag(NH₃)₂]OH + NH₄NO₃

Glucozo   ---------> 2Ag

Số mol glucozo n_C6H12O6 = 18/180 = 0,1 mol

n_Ag = 2.n_C6H12O6 = 0,2 mol = n_AgNO3

Khối lượng bạc thu được m_Ag = 0,2.108 = 21,6 (g)

Khối lượng bạc nitrat cần dùng m_AgNO3 = 0,2.170 = 34 (g)

 

 

 

 

Trùng hợp propilen thu được polipropilen (PP). Nếu đốt cháy toàn 1 mol polime đó thu được 13200 gam CO2. Hệ số trùng hợp n của polime đó bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

PP có công thức (C₃H₆)_n

(C₃H₆)_n + 4,5 O₂ → 3nCO₂ + 3nH₂O

Khi đốt cháy 1 mol PP sinh ra 3n mol CO₂ → 3n = 300 → n = 100

Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỷ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có khối lượng so với He là 5. Hiệu xuất của phẩn ứng hiđro hóa

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_X = 15 ⇒ n_H2 : n_C2H4 = 1 : 1 (Hiệu suất tính theo 1 trong 2)

Giả sử X có 1mol H₂ và 1 mol C₂H₄

H₂ + C₂H₄ -^{to, xt}→ C₂H₆

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y

⇒ C_nH_2n-2

⇒ n_Y = 2 : 4/3 = 1,5 mol

Ta có n khí giảm = n_X – n_Y = n_H2 pư = 2 – 1,5 = 0,5 mol

⇒ H% = 0,5 : 1. 100% = 50%