Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc)?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dung ĐLBT khối lượng:

n_CO2 = n_NO = x mol

m_oxit + m_CO = m_{chất rắn} + m_CO2

28x – 44x = 11,2 – 16 ⇒ x = 0,3.

Vậy V_CO = 0,3.22,4 = 6,72 lit

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. bản chất của bản ứng trong dung dịch các chất điện li.

• Câu B. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

• Câu C. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

• Câu D. không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Amino Acid

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (H2N)2C3H5COOH.

• Câu B. H2NC2H3(COOH)2.

• Câu C. H2NC3H6COOH.

• Câu D. H2NC3H5(COOH)2.

Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm : Ngâm một lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCl thấy bọt khí H2 thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 thoát ra rất nhiều và nhanh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Bọt khí hidro thoát ra ít và chậm do H₂ sinh ra trên bề mặt lá kẽm cản trở phản ứng. Khi thêm CuSO₄ : Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu được giải phóng bám trên viên kẽm hình thành cặp pin điện hóa Zn – Cu trong đó

Zn là cực âm và bị ăn mòn Zn → Zn²⁺ + 2e

Electron đến cực dương là Cu, tại đây 2H⁺ + 2e → H₂

Bọt khí hidro thoát ra ở cực dương nhiều và liên tục.

 Tính khối lượng của 0,25 mol khí SO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_SO2 = 32+16.2= 64 g/mol

Khối lượng của 0,25 mol khí SO₂ là:

m_SO2 = n_SO2.M_SO2 = 0,25.64 = 16 gam