Amino axit X có công thức Cho tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch thu được dung dịch chứa m gam muối.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Quy trình: X + hỗn hợp axit + hỗn hợp bazơ vừa đủ.

⇒ n_H2O = ∑n_OH^- = 0,4.(0,1 + 0,2) = 0,12 mol

Bảo toàn khối lượng

m = 0,02.118 + 0,02.98 + 0,06.36,5 + 0,04.40 + 0,08.56 – 0,12.18 = 10,43 gam.

Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Tính chất hóa học của bazơ.

Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Giải thích: dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl₃ tạo ra kết tủa Fe(OH)₃ nâu đỏ.

Phương trình: 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới.

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit.

Hiện tượng: Kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt màu xanh lam.

Giải thích: Kết tủa tan là do HCl tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dd trong suốt màu xanh lam.

Phương trình: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

Kết luận: Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo muối và nước.

2. Tính chất hóa học của muối.

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại.

Hiện tượng: Trên đinh sắt xuất hiện lớp chất rắn màu đỏ.

Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄. Cu bám vào trên bề mặt đinh sắt.

Phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Kết luận: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối tạo muối mới và giải phóng kim loại.

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan.

Giải thích: BaCl₂ tác dụng với Na₂SO₄ tạo ra BaSO₄ màu trắng không tan.

Phương trình: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

Kết luận: Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối mới trong đó có 1 muối không tan.

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: BaCl₂ tác dụng với H₂SO₄ tạo ra kết tủa trắng BaSO₄.

Phương trình: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

Kết luận: Muối tác dụng với axit tạo muối mới không tan và axit mới.

Hãy cho biết những ứng dụng của khí oxi và ozon.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ứng dụng của oxi:

- Oxi có vai trò quyết định với sự sống của con người và động vật.

- Oxi cần trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại ...

Ứng dụng của ozon :

- Trong thương mại, người ta dùng ozon để tẩy trắng các loại tình bột, dầu ăn và nhiểu chất khác.

- Trong đời sống, người ta dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi. Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng.

Độ điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Độ điện li : Độ điện li của một chất là tỉ số phân tử chất tan đã điện li và số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

     + Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, gồm có :

- Các axit mạnh : HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄,…

HCl → H⁺ + Cl^-;

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

- Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂,…

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

- Các muối tan: NaCl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂,…

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-;

Ba(NO₃)₂→ Ba²⁺ + 2NO₃^-

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

     + Chất điện li yếu có α < 1 hoặc α% < 100%, gồm có:

- Các axit yếu: HF, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH,…

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

- Các bazơ yếu: NH₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂,…

Zn(OH)₂ ↔ Zn²⁺ + 2OH^-

Vì sao các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơn, khó nóng chảy.