Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 1 mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan. Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A bằng H2 thu được 42g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp A.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Còn lại 1 phần chất rắn không tan ⇒ Cu dư

Bảo toàn điện tích ta có: n_HCl = 2n_O trong A = 6x + 8y (1)

Bảo toàn khối lượng ta có: 160x + 232y + 64z = 50 – 0,256.50 = 37,2g (2)

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ +2 Fe²⁺

Cu + 3Fe^+8/3 → Cu²⁺ + 3Fe²⁺

Bảo toàn e ta có: x + y = z (3)

Công thức cấu tạo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. n-propyl axetat.

• Câu B. isopropyl axetat.

• Câu C. propyl propionat.

• Câu D. isopropyl propionat.

Dựa vào khối lượng riêng của các kim loại kiềm (xem bảng 6.1 trong bài học) để tính thể tích mol nguyên tử của chúng ở trạng thái rắn. Có nhận xét gì về sự biến đổi thể tích mol nguyên tử với sự biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo công thức D = M : V ⇒ V = M : D Ta có bảng số liệu sau :

Kim loại	Li	Na	K	Rb	Cs
Khối lượng riêng D (gam/cm3)	0,53	0,97	0,86	1,53	1,9
Khối lượng mol nguyên tử M(gam)	7	23	39	85	133
Thể tích mol nguyên tử V (cm3)	13,2	23,7	45,35	55,56	70
Bán kính nguyên tử (nm)	0,123	0,157	0,203	0,216	0,235

Từ bảng số liệu ta thấy : bán kính và thể thích mol nguyên tử tăng từ Li  Cs theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s² ở chu kì 5, nhóm IVB.

Bài toán liên quan tới phản ứng ete hóa

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 20% và 40%

• Câu B. 40% và 30%

• Câu C. 30% và 30%

• Câu D. 50% và 20%