Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric đặc giả thiết chỉ tạo ra đnitơ oxit. Tổng các hệ số trong phản ứng hóa học bằng.

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 20

• Câu B. 18

• Câu C. 24

• Câu D. 16

So sánh tính chất hoá học của: a. Anken với ankin b. Ankan với ankylbenzen Cho ví dụ minh hoạ

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) So sánh tính chất hóa học anken và ankin:

– Giống nhau:

+ Cộng hiđro ( xúc tác Ni, t⁰)

CH₂=CH₂ + H₂  --$\stackrel{}{}$ CH₃-CH₃

CH≡CH + H₂ -$\stackrel{}{}$ CH₃-CH₃

+ Cộng brom (dung dịch).

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂-CHBr­₂

+ Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

+ Làm mất màu dung dịch KMnO₄.

3CH≡CH + 4H₂O + 8KMnO₄ → 3(COOH)₂ + 8MnO₂↓ + 8KOH

3CH₂=CH₂ +2KMnO₄+ 4H₂O → 3CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2MnO₂↓ + 2KOH

– Khác nhau:

+ Anken: Không có phản ứng thế bằng ion kim loại.

+ Ankin: Ank-1-in có phản ứng thế bằng ion kim loại.

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag-CH-CH-Ag↓ (vàng) + 2NH₄NO₃

b) ankan và ankylbenzen

Giống nhau:

+ phản ứng thế với halogen:

CH₃-CH₂-CH₃ + Cl₂     --$\stackrel{}{}$ CH₃-CHCl-CH₃ + HCl

C₆H₅CH₃ + Cl₂     --$\stackrel{}{}$ C₆H₅CH₂Cl + HCl

Khác nhau:

+ Ankan có phản ứng tách, còn ankyl benzen thì không

C₄H₁₀ → C₄H₈ + H₂

+ ankyl benzen có phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa không hoàn toàn với dd KMnO₄ còn ankan thì không có.

C₆H₅CH₃ + H₂  --$\stackrel{}{}$C₆H₁₁CH₃

C₆H₅CH₃ +2KMnO₄   --$\stackrel{t^0}{\to }$ C₆H₅COOK + 2MnO₂↓ + KOH + H₂O

Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học:

    Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu         (1)

    Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu         (2)

    Có: nMg = 0,01 mol và nFe = 0,02 mol

    Theo (1) và (2), nếu Mg và Fe phản ứng hết thì thu được 0,03 mol Cu.

    Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:

    0,03 .64 = 1,92 (gam)

    Thực tế chỉ thu được 1,88 gam kim loại. Chứng tỏ kim loại đã cho không phản ứng hết.

    Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên phản ứng trước.

    Lượng Cu sinh ra ở (1) là 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam)

    Khối lượng Fe dư và Cu sinh ra ở (2) là: 1,88 – 0,64 = 1,24 (gam)

    Đặt khối lượng Fe tham gia ở (2) là x, khối lượng sắt dư là (1,12 – 56x) và khối lượng Cu sinh ra ở (2) là 64x.

    Ta có: (1,12 - 56x) + 64x = 1,24 ⇒ x = 0,015

    Lượng CuSO₄ trong 250 ml dung dịch đã phản ứng hết:

    0,015 + 0,01 = 0,025(mol)

    Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là: 0,025/0,25 = 0,1mol/lít

Sắt

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Sắt có thể tác dụng được với muối sắt

• Câu B. Một kim loại có thể tác dụng được với muối clorua của nó

• Câu C. Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+

• Câu D. Fe2+ bị sắt kim loại khử thành Fe3+

Viết phương trình điện li của các chất sau. a) Các axit yếu: H2S, H2CO3 b) Bazơ mạnh: LiOH c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) H₂S ⇔ H⁺ + HS^-

HS^- ⇔ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇔ H⁺ + CO₃^2-

b) LiOH → Li⁺ + OH^-

c) K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + CIO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- ⇔ H⁺ + S^2-

d) Sn(OH)₂ ⇔ Sn₂⁺ + 2OH^-

H₂SnO₂ ⇔ 2H⁺ + SnO₂^2-