Kim loại rắn

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Al và AgCl

• Câu B. Fe và AgCl

• Câu C. Cu và AgBr

• Câu D. Fe và AgF

Nước của một số giếng khoan có chứa hợp chất của sắt, thường gặp ở dạng cation Fe2+ và anion:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nước của một số giếng khoan có chứa hợp chất của sắt, thường gặp ở dạng cation Fe²⁺ và anion:HCO₃^-

Cho 3,36 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa NaOH x(M) và Na2CO3 0,4M thu được dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp muối gồm NaHCO₃ (a mol) và Na₂CO₃ (b mol)

n_CO2 = 0,15 mol

n_Na2CO3 = 0,08 mol

Áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố đối với Na và C suy ra:

84a + 106b = 19,98

a + b = 0,15 + 0,08

a + 2b = 0,2x + 0,16

⇒ a = 0,2; b= 0,03; x = 0,5

Có phương trình hóa học sau: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư. b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng n_CaCO3= 10/100 = 0,1 mol.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CaCl2= n_CaCO3 = 0,1 mol.

Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng: m_CaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng: n_CaCO3= 5/100 = 0,05 mol.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CO2= n_CaCO3 = 0,05 mol.

Thể tích khí CO₂ ở điều kiện phòng là: V_CO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít.

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_X = 0,1 mol; n_CO2 = 0,2 mol

n_X = n_H2O - n_CO2 ⇒ n_H2O = 0,3 mol

→ m = 0,3.18 = 5,4 (gam)