Hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra khi cho: a) Kẽm vào dung dịch đồng clorua. b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat. c) Kẽm vào dung dịch magie clorua. d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua. Viết các phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hiện tượng xảy ra:

a) Zn tan dần, dung dịch CuCl₂ nhạt màu xanh, chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm.

CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu ↓

b) Cu tan dần, chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng (Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối), màu xanh lam dần xuất hiện trong dung dịch.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

c) Không có hiện tượng gì xảy ra và không có phản ứng.

d) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Đốt cháy hoàn toàn 9 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C,H,O và MX < 200) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình chứa 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M. Sau thí nghiệm, khối lượng bình tăng 18,6 gam và có 0,1 mol kết tủa. Lọc lấy dung dịch và đem đun nóng lại thấy xuất hiện kết tủa. Mặt khác 1,8 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 được 0,02 mol Ag. Xác định công thức của X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy X tạo CO₂, H₂O ⇒ m_CO2 + m_H2O = 18,6 g

Vì khi đun nóng lại tạo kết tủa ⇒ CO₂ + Ba(OH)₂ → 2 muối

n_OH^- = 0,4 mol ⇒ n_CO2 = n_OH^- - n_{kết tủa} = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

Đốt cháy X tạo CO₂, H₂O ⇒ m_CO2 + m_H2O = 18,6 g

Vì khi đun nóng lại tạo kết tủa ⇒ CO₂ + Ba(OH)₂ → 2 muối

n_OH^- = 0,4 mol ⇒ n_CO2 = n_OH^- - n_{kết tủa} = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

=> nX = nAg/2k = 0,01/k

⇒ M_X = 180k ⇒ k = 1; M_X = 180

Khi đó, n = 6 ⇒ X là C₆H₁₂O₆

Bài toán thể tích

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8,96

• Câu B. 4,48

• Câu C. 10,08

• Câu D. 6,72

Nguyên nhân gây mưa axit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. N2.

• Câu B. NH3.

• Câu C. CH4.

• Câu D. SO2.

Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: MgSO4, HClO3, H2S, Pb(OH)2, LiOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình điện li:

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Pb(OH)₂ ⇄ Pb(OH)⁺ + OH^-

Pb(OH)⁺ ⇄ Pb²⁺ + OH^-

H₂S ⇄ H⁺ + HS^-

HS^- ⇄ H⁺ + S^2-

HClO₃ → H⁺ + ClO₃^-

H₂PbO₂ ⇄ H⁺ + HPbO₂^-

HPbO₂^- ↔ H⁺ + PbO₂^2-

LiOH → Li⁺ + OH^-