Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 0,55 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Chất rắn T gồm 3 kim loại là Cu (x), Ag (2x) và Fe dư (y)

mT = 64.x + 108.2x + 56y = 61,6 (1)

Bảo toàn electron: 2.x + 2.x + 3y = 0,55.2 (2)

Từ (1), (2) → x = 0,2 và y = 0,1

Bảo toàn electron:

2(a - y) + 0,25.2 = 2.x + 2.x → a = 0,25

Từ một tấn bột sắn chứa 20% tạp chất trơ, có thể sản xuất được bao nhiêu gam glucozo, nếu hiệu suất của quá trình sản xuất là 75%

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng tinh bột trong 1 tấn bột sắn có chứa 20% tạp chất trơ là:

m = 1 . 80 / 100 = 0,8 (tấn)

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

n(C6H10O5)n = 0,8 /162n.

Hiệu suất 75% nên khối lượng glucozơ thu được là:

mC₆H₁₂O₆ = (0,8 . 180n)/162n . 75/ 100=0,67 (tấn)

Carbohidrat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (1) và (4).

• Câu B. (1), (2) và (4)

• Câu C. (1), (2) và (3)

• Câu D. (1), (2), (3) và (4)

Cho 6,72 gam Fe vào axit đặc chứa 0,3 mol H2SO4, đun nóng (giả sử SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được sản phẩm gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nFe = 0,12 mol

Phản ứng 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O  (1)

(mol)       0,1 → 0,3              0,05 mol

=>n_{Fe dư} = 0,12 – 0,1 = 0,02 (mol) nên tiếp tục khử Fe₂(SO₄)₃

           Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(mol) 0,02 → 0,02            0,06 mol

=>n_Fe2(SO4)3 = 0,05 – 0,02 = 0,03 (mol)

Một hỗn hợp đẳng mol gồm một axit cacboxylic no đơn chức và một ancol no đơn chức. Chia hỗn hợp làm hai phần bằng nhau. Phần 1 đem đốt cháy thu được 0,2 mol CO2 và 0,25 mol H2O. Phần 2 đem thực hiện phản ứng este hóa, phản ứng xong đem loại nước rồi đốt cháy thu được 0,2 mol CO2 và 0,22 mol H2O. Hiệu suất của phản ứng este hóa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phần 1: n_ancol = n_H2O - n_CO2 = 0,05 mol

Phần 2:

Ta thấy, lượng H₂O loại đi chính là số mol este tạo thành

→ n_este = 0,25 - 0,22 = 0,03 mol

→ H = 0,3/0,6 = 60%